наслідок відновлення даної солі до безбарвної солі заліза (II) тіосульфату і тетратионата [9].
2Na [Fe (S 2 O 3 ) 2 ] в†’ FeS 2 O 3 + FeS 4 O 6 + Na 2 S < sub> 2 O 3
В
1.3.3 Діфосфатоферрат
У кислому середовищі фосфати і фосфорна кислота з іонами заліза утворюють безбарвні комплекси [Fe (PO 4 ) 2 ] 3 - [12]:
FeCl 3 + H 3 PO 4 + K 3 PO 4 в†’ K 3 [Fe (PO 4 ) 2 ] + 3HCl
В
1.3.4 Катіон гексааммінжелеза (II)
Катіон [Fe (NH 3 ) 6 ] 2 + малоустойчів і водою миттєво розкладається [14]:
[Fe (NH 3 ) 6 ] 2 + + 6H 2 O = Fe (OH) 2 ↓ + 4NH 3 ∙ H 2 O + 2NH 4 +
В
1.3.5 Комплекси з іншими лігандами
До числу високоспінових комплексів Fe 2 + , утворених монодентантнимі лігандами, відносяться акваіони [Fe (H 2 O) 6 ] 2 + , КС з галогенід-іонами, наприклад, K 2 [FeF 4 ], у структурі якого зафіксовані конденсовані октаедри [FeF 6 ] [12]. p> Залізо (II) до КС з полідентантнимі лігандами нестійкий, тому що швидко окислюється киснем повітря і водою, переходячи в більш термодинамічно стабільні КС заліза (III) [10].
В
1.3.6 Тріоксалатоферрати (III, II) калію
Тріоксалатоферрат (III) калію отримують при взаємодії сульфату заліза (III), оксалату барію, і оксалату калію у водному розчині:
Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba 2 (C 2 O 4 ) 2 + 4K 2 C < sub> 2 O 4 = 2K 3 [Fe (C 2 O 4 ) 3 ] + 2BaSO 4 + K 2 SO 4
Під дією світла з довжиною хвилі менше 490 нм Fe (III) кількісно відновлюється до Fe (II) за рахунок окислення частини іонів C 2 O 4 2 - до CO 2 [14]:
2K 3 [Fe (C 2 O 4 ) 3 ] = 2K 2 [Fe (C 2 O 4 ) 2 ] + K 2 C 2 O 4 + 2CO 2 ↑
Утворений при цьому оксалатний комплекс заліза (II) добре розчинний у воді, і виділяється з розчину у вигляді кристаллогидрата K 2 [Fe (C 2 O 4 ) 2 ] в€™ 6H 2 O золотисто-жовтого кольору. <В
Фото. 3. Тріоксалатоферрат (II) калію
В
1.3.7 Хелати
Термін ...
