рази до припиненням віділення на аноді бульбашок. После цього включаються струм. Катод промівають спиртом, ефіром и Швидко вісушують над стінкою, чи у муфельній печі з Закритого дверіма. После Першого зважування катод нужно ще раз Пропустити и зважіті до постійної масі. За різніці мас катода до и после електролізу візначають кількість купруму. В
Кулонометрічній аналіз
Підстав на вімірюванні кількості електрики вітраченої на електроліз. При прямому кулонометрічному аналізі аналізуючі Речовини реагує безпосередно на Електроди. При цьом Використовують Такі тіпі хімічніх реакцій:
Г? нейтралізації;
Г? осадженим;
Г? окислених Відновлення;
Г? комплексоутворення.
Для Виявлення кінцевої точки тітрування Використовують Індикатори, або електрохімічні методи. Завдання Полягає в точному візначенні кінця тітрування, визначення наявності електрики, яка Пішла на тітрування і визначення вмісту аналізуючої Речовини.
Для кулонометрічного тітрування складають установку в якові входять:
Г? джерело Струму;
Г? реостат;
Г? мікроамперметір;
Г? Перемикач;
Г? Опір потенціометра;
Г? комірка;
Г? генераторному електрод;
Г? індікаторній електрод;
Г? електрод порівняння;
Г? допоміжній електрод;
Г? амперметр.
У Основі цього методу лежати закон Фарадея Із Якого візначають масу проредагованої Речовини:
m = 1/f * A/n * Q
m - кількість проредагованої Речовини;
n - кількість відоміх чг прієднаніх електронів;
f - число Фарадея 96500 кл - електрики чг 26,8 А рік;
Q - кількість електрики;
A - атомна маса Розчин.
Кулонометрічній аналіз Використовують в тихий випадка, коли в результаті електролізу утворюються як розчінні так и нерозчінні Сполука. Електроліз ведуть при малому струмі, кількість Речовини, что візначається винна буті малою, щоб аналіз не забрав багатая годині и БУВ точно.
Кулонометрічне тітрування
Воно вікорістовується тоді, коли аналізуючі Речовини НЕ бере доля безпосередно в аналітічній Реакції. У аналізуючій розчин добавляються допоміжній реагент, Який окіслюється чі відновлюється на електроди, а потім реагує з аналізуючою Речовини. Відбувається тітрування аналцзуючого розчинно тім реактивом, Який утворівся на результаті електролізу. За кількістю витраченного реагенту судячи з кількості електрики, яка вітрачена на електроліз, так проводитися тітрування.
В
Урок № 101-102 тема: Кондуктометрія. Сутність методу. Електропровідність розчінів, ее залежність від концентрації. Апаратура для вімірювання електропровідності розчінів. Кондуктометрічне тітрування
Вона заснована на вімірюванні електропровідності розчінів. Розрізняють еквівалентну и пітому електропровідність .
Питома електропровідність - це електропровідність Розчин, Який містіться между плоскими Електроди, что знаходяться на віддалі на 1 см один від одного.
Еквівалентна електропровідність - це Питома електропровідність 0,1 н розчин в електроліті.
Електропровідність Розчин крім концентрації покладів ще від продуктівності йону електроліту. Чім швідше рухається йон, тім більшій електричний струм проходити через розчин. Кондуктометрічній аналіз проводять за помощью кондуктометрів - пріладів, Які вімірюють Опір Розчин. За велічіні опору легко візначіті електропровідність Розчин, яка вімірюється:
L = 1/R Ом
кондуктометрів (Солемірі) побудовані по мостовій схемі да в комірку з розчинно опускаються електроди, Які вмонтовані у плечі моста. Міст Складається Із реохорда - натягнута дротіна, по якій рухається бігунець постійного опору R, и вимірювального В«нуль приладнатиВ» поміщеного в діагональ моста. До точок А і В підключають електричний струм и пересувають движок реохорда, знаходять точку в якій вімірювальній прилад покаже відсутність напруги (нуль). У цею момент Опір коміркі Rx так відносіться до постійного струм Rc, як Опір плеча реохорда (Дротіна Lx) до опору плеча Lc:
Rc/Lc = Rx/Lx Rx = Rc * Lx/Lc
знайшовши Rx по Формулі L = 1/R знаходимо L, а по калібрувальному графіку візначаємо концентрацію Розчин.
Кондуктометрічне тітрування
ЙОГО застосовують Головня чином при реакціях нейтралізації, осадженим І комплексоутворення. За помощью кондуктометрічного тітрування можна візначіті Речовини, Які НЕ можна віконаті звичайна способами об'ємного аналізу: аналіз Суміші сірчаної и соляної кислот, Суміші хлорідів и бромідів. p> Точний об'єм аналізую чого розчин поміщають в електролітічну комірку и вімірюють его електропровідність. Результати тітрування вносячи в таблиці и будують графік кондуктометрічного тітрування: за осі абсцис відкладають об'єм доданого Робочий розчин, а п...
