о осі ординат - електропровідність. Побудовали таким чином крива кондуктометрічного тітрування показує Зміни електропровідності Розчин в ході тітрування. У точці еквівалентності характер крівої змінюється переломом чі вигінна крівої. Вміст аналізуючої Речовини візначають за формулою:
Nx = V * N/Vx
Vx - об'єм аналізую чого розчин, взятого для аналізу, мл;
Nx - концентрація аналізую чого Розчин, г * екв/л;
V - об'єм РОБОЧЕГО Розчин витраченного на тітрування до ТІ, мл;
N - концентрація РОБОЧЕГО Розчин.
В
Урок № 103-104 тема: Потенцірметрія. Сутність методу и Галузі его Використання. Залежність потенціалу електроду від концентраціх іонів. Індікаторній електрод и електрод порівняння. Іонометрія, рН-метрія. Іоноселектівні електроди
цею метод підстав на вімірюванні електричного потенціалу, Який вінікає на електроди опущених в розчин з аналізуючою Речовини. Електричний Потенціал вінікає на Електроди Реакції окислених Відновлення, его величина Е візначається рівнянням Нернста:
Е = Ео + 0,059/n lg [окіснік]/[відновнік]
Ео - стандартний Потенціал;
n - число електронів.
Величина стандартного потенціалу окислених Відновлення візначається по відношенню до Н електрода, вімірюється Зі зміною потенціалу водневіх іонів в розчіні. У потенціометрічному аналізі Використовують скляні електроди, Потенціал, якіх покладів від потенціалу водневіх іонів. Скляний електрод Складається Із скляної трубки Із кулькою на кінці. У трубці 0,1 н розчин хлориду калію и срібна дротіна.
Для проведення потенціометрічніх визначеня в аналізу чий розчин нужно опустіті два електроди робочий и електрод порівняння, Потенціал Якого Постійний. У якості Робочий електроду в потенціометрії Використовують скляний електрод. Порівняльнім електродом служити каломейній чг хлор срібний електрод. Каломейній електрод являє собою Скляна посудину на дно Якої налита ртуть, поверх ртуті находится паста Із калом Hg2Cl2 и налитими насіченій розчин хлориду калію. У ртуть опущена дротіна для контакту з приладнав. Хлоро срібний являє собою Скляна трубку в якій запаяна срібна дротіна, покритием кулею хлориду срібла и занурена в розчин хлориду калію. Контакт електрода з розчинно відбувається через листок Із азбестової нитки змоченої хлоріжом калію.
На практіці для вираженною кіслотності чг лужності розчінів вместо концентрації [H] вікорістовуємо ее водневій Показник рН
рН = lg [H]
буферних розчин - це розчин Із суворо встановленим значенням рН.
Індікаторне визначення рН візначають набліжено з помощью індікаторного приладнав. Значення рН досліджуваного Розчин знаходять так: кольори спів ставляють Зі шкалою порівняння.
Визначення концентрації водневіх іонів
Для визначення Використовують скляні електроди. Електродім порівняння Використовують хлор срібний чг каломейні електроди. Щоб Зменшити похібку зв'язану з потенціалом новий скляний електрод вітрімують у воді, чи в 0,1 н розчіні хлоридної кислоти ПРОТЯГ 1-2 діб. Перед вімірюванням Попередньо коректують шкалу рН приладнали за Буферна Розчин. Для цього в Скляна налівають буферних розчин занурюють в нього скляний и каломейній електроди и вімірюють рН. Вібірають тієї буферних розчин значення рН, Якого близьким до рН аналізую чого розчин. Встановлюються відповідну температуру, реохорд встановлюються на рН буферного Розчин при цьом Стрілка гальванометра відхіляється у бік, ее встановлюються в нульовий положення Обертаном рукоядкіку компенсатора. Відкоректувавші таким чином прилад по буферному розчіні, пріступають до вімірювання рН. Розчин поміщають в склянку занурюють в нього електроди, Попередньо промила їх дістільованою водою и включаються прилад, по шкалі Якого знімають показі рН. p> рідше одного для вімірювання рН розчінів Використовують сурм'яній, хіргідронній електроди.
В
Урок № 105-106 тема: Потенцірметрічне тітрування. Потенціометрі. Приклади потенціометрічніх визначеня
Потенціометрічне тітрування Полягає в тому, что точку еквівалентності при тітруванні візначають за різкою зміною різніці потенціалів парі електродів, Які поміщені в аналітічному розчіні. Найчастіше в методі Використовують Такі Реакції:
Г? осадженим;
Г? окислених Відновлення;
Г? нейтралізації.
Реакції, Які Використовують при потенціометрічному тітруванні повінні буті практично НЕ Перевертні, протікаті з великою швідкістю и Тільки в ПЄВНЄВ напрямі, а в точці еквівалентності винна проходити помітна зміна потенціалу індікаторного електрода (стрибок потенціалу). Потенціометрічне тітрування проводять так: в аналізуючій розчин занурюють Електродний пару и после додавання певної порції титр анта вімірюють Електродний Потенціал. Результаті тітрування вносячи в Таблицю и будують кріві тітрування, на осі абсцис відклада...
