окісніка и відновніка. Сильний окіснік Наприклад KMnO4 окіслює пероксид гідрогену до вільного кисни:
O2 - 2e = O2 5 окислених
MnO4 + 8H + 5e = Mn + 4H2O 2 Відновлення
2MnO4 + 5O2 + 16H = 2Mn + 5O2 + 8H2O
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2KMnO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
молярна маса еквівалента H2O2 дорівнює 1,2 молярної масі перманганату того, что H2O2 віддає 2 Електрон.
Хід аналізу
На аналітичних Вагах зважують у бюксі з прішліфованою кришкою 0,5 г пероксиду гідрогену з точністю до 0,0001 г, перелівають его помощью лійкі у мірну колбу на 100 мл. Розчин у колбі доводять водою до Мітки и перемішують.
Відбірають піпеткою 25 м л виготовленя Розчин H2O2 у конічну колбу на 250 мл добавляються 15 мл H2SO4 (1:4) i тітрують 0,1 н розчин KMnO4 до появи рожевого Забарвлення. Визначення повторюються 2-3 разї. Результати паралельних визначеня НЕ повінні відрізнятісь больше чем на 0,05-0,1 мл. Масів частко H2O2 в пер гідрогену обчислюють за формулою:
W (H2O2) = секвею (KMnO4) * V (KMnO4) * Мек (H2O2)/10 * g (%)
Основи йодометрії. Методи йодометричним тітрування
У Основі методом йодометрії лежить Реакція Відновлення вільного йоду до йодит йону и окислених йодит йону до вільного йоду:
I2 + 2e = 2I Відновлення
2I - 2e = I2 окиснення
Методом йодометрії візначають як окіснікі так и відновнікі, реакцію проводять у нейтральному середовіщі, так як в кислого чі Лужному Можливі побічні процеси. У цьом методі Використовують Такі Робочі розчини 0,1 и 0,01 н розчин йоду та тіосульфату натрію (Na2S2O3), так як Реакція между атомом йоду и тіосульфатом супроводжується передачею 1 електрона, то молярна маса еквівалента дорівнює Мек = MI2/1 = 127/1 = 127, а молярна маса Na2S2O3 дорівнює 248. p> Приготування РОБОЧЕГО Розчин йоду
Йод погано розчіняється у воді, тому йо розчіняють в КІ, доводящего водою до Мітки: I2 + КІ = К [I3] - комплексна Сполука
Йод льотки (віпаровується) того наважку его беруться Швидко вікорістовуючі бюкс и больше от розрахованої кількості того, что продажних йод містіть домішки. Титр и нормальність приготуванням Розчин встановлюються по тіосульфату натрію вікорістовуючі індикатор - крохмаль синє Забарвлення Якого при досягненні точки еквівалентності становится безбарвнім:
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O8 + 2NaI
Виготовлення РОБОЧЕГО Розчин йоду
наважку йоду розчіняють у концентрованому розчіні КІ доводять до Мітки водою. Нормальність такого Розчин пріблізна того ее візначають помощью тіосульфату натрію точно відомої концентрації. Для цього в конічну колбу піпеткою відбірають 25 мл приготуванням Розчин и тітрують 0,05 н розчин тіосульфату натрію до знікнення синього Забарвлення Розчин. Концентрація Розчин йоду обчислюють за формулою:
Сек (I2) = Сек (Na2S2O3) * V (Na2S2O3)/V (I2)
Виготовлення Розчин тіо...
