Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Тітріметрічній (об'ємний) та комплексонометричним методи аналізу

Реферат Тітріметрічній (об'ємний) та комплексонометричним методи аналізу





сульфату натрію

Окиснення Na2S2O3 йодом відбувається:


2S2O3 - 2e = S4O6


тоб кожні два йоні тіосульфату втрачають два Електрон и перетворюються в один йон тетратіонату, того молярна маса еквівалента Na2S2O3 чисельного дорівнює его молярній масі.

Для практичної роботи готують 500 мл 0,05 н Розчин Na2S2O3. На технічних Вагах зважують 6,2 г Na2S2O3 * 5Н2О, переносячи у мірну колбу на 500 мл и розчіняють в дістільованій воді, позбавленій вуглекислий газу. Перед встановленням концентрації розчин залішають відстоятіся кілька днів. Розчин Na2S2O3 зберігають у темній склянці, обладнання прилаштувати, Які запобігають проникнення вуглекислий газу з Повітря.

Встановлення титру Na2S2O3 за дихроматом калію

У результаті Реакції віділяється I2, Який відтітровують Розчин тіосульфату натрію.


K2Cr2O7 + 6HI + 7H2SO4 = Cr2 (SO4) 3 +4 K2SO4 + 3I2 + 7H2O


I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6


Для встановлення концентрації Розчин Na2S2O3 готують 250 мл 0,05 н розчин дихромату калію. Для цього зважують 0,6129 г перекрісталізованого и висушеності дихромату калію, переносячи у мірну колбу на 250 мл и розчіняють дістільованою водою.

У конічну колбу на 200 мл відбірають піпеткою 25 мл 0,05 н розчин K2Cr2O7. У ціліндрі розчіняють 2 г КІ в 60 мл води. Відбірають 20 мл цього Розчин в окрему колбу, додаються 20 мл Розчин сульфатної кислоти (1:4). Если после підкіслення спостерігається віділення йоду, добавляються 2-3 краплі 0,01 н розчин Na2S2O3, щоб відновіті виділений йод. Безбарвній підкісленій розчин Кі3 влівають в колбу з розчинно дихромату калію и енергійно перемішують, колбу закривають годінніковім склом. Через 2-3 хв розчин у колбі розводять водою у два рази и тітрують Розчин Na2S2O3. Колі колір Розчин таборі жовтуватім, додаються 2-3 мл 0,2% розчин Крохмаль, з'являється синє Забарвлення. У точці еквівалентності спостерігають Перехід Забарвлення від синього до світло-зеленого. Концентрацію Розчин тіосульфату візначають за формулою:


Сек (Na2S2O3) = Сек (K2Cr2O7) * V (K2Cr2O7)/V (Na2S2O3)


Індікатором у методі йодометрії є 1% розчин Крохмаль (1 г Крохмаль розтірають в ступці в 5 мл води, влівають при перемішуванні 100 мл кіплячої води, после 2-3 хв розчин охолоджують). ВІН Швидко псується ним можна користуватись Тільки 2-3 Дні, іноді для консервування Розчин до нього додаються 1 г сіліцілової кислоти чг хлориду цинку. 5 мл Розчин Крохмаль повінні давати з двома Краплю 0,1 н розчин йоду синє Забарвлення, ЯКЩО Забарвлення червоно-бурі то розчин непригодна для Використання. Розчин Крохмаль неможна додаваті в концентрованій розчин йоду., бо синє Забарвлення Розчин Довгий не знікає. Рекомендується додаваті розчин Крохмаль вкінці тітрування коли основна частина йоду від титрувати, розчин має синє Забарвлення.

Визначення Речовини методом йодометрії

ЦІМ методом візначають розчини йоду, тіосульфату натрію, К...


Назад | сторінка 12 з 17 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Розчин еуфіліну для ін'єкцій
  • Реферат на тему: Штукатурення фасаду взимку Розчин з додаванням поташу
  • Реферат на тему: Способи намазування стелі кельмою з сокола розчин
  • Реферат на тему: Проект цеху виробництва 0,2% розчин ропівакаїну для інфузій в ампулах по 10 ...
  • Реферат на тему: Розробка технологічного регламенту на рідку лікарську форму для внутрішньог ...