ня валентності відповідає числу ковалентних зв'язків, что утворює атом, або валентність атома елементами візначається числом неспарених електронів. Наприклад: атом N 1s 2 2s 2 2p 3 - в основному стані атом азоту має три неспарені Електрон, Які могут брати доля в утворенні ковалентних зв'язків.
В
Во время хімічніх реакцій атоми могут переходіті у збудженій стан. При цьом двохелектронні хмари розпадаються на одноелектронні - Електрон розпаровуються. Для того, щоб хімічний зв'язок, Утворення розпарованімі Електрон, БУВ стійкій, нужно щоб енергія, витрачена на розпарування електронів, булу Меншем від ЕНЕРГІЇ, яка віділяється при утворенні ковалентного зв'язку:
В
Збудження атомів N, O, F в межах іншого квантового уровня НЕ может привести до Збільшення числа неспарених електронів. Збудження електронів в ціх атомах пов'язане з їх переходом на Наступний квантова рівень и потребує значної ЕНЕРГІЇ, яка НŠ​​компенсується віділенням ЕНЕРГІЇ Завдяк Утворення Додатковий хімічніх зв'язків.
Атомі ЕЛЕМЕНТІВ ІІІ-го періоду у зовнішньому Енергетичному Рівні мают Вакантні d-підрівень, на Який при збудженні могут переходіті s-і p-Електрон зовні синього уровня, при цьом у атомів збільшується число непарних електронів. Наприклад:
б
Механізм Утворення ковалентного зв'язку
У методі валентність зв'язків розрізняють обмінній и донорно-акцепторних Механізми Утворення хімічного зв'язку.
1. Обмінній Механізм - До нього належати випадка, коли в утворенні Спільної Електронної парі від шкірного атома бере участь один електрон. Наприклад:
В
Особлівістю Утворення Сполука за обміннім механізмом є насіченість, яка показує, что атом утворює не будь-яке, а обмеженності число хімічніх зв'язків.
2. Донорно-акцепторних Механізм - ковалентні зв'язки вінікають НЕ внаслідок спарування електронів різніх атомів, а за рахунок спареної Електронної парі, яка є на зовнішньому Енергетичному Рівні Певного атома:
В
Два Електрон належати атому азоту и назіваються неподільною електронною парою. Така пара електронів может брати доля в утворенні ковалентного зв'язку з іншімі атомами, ЯКЩО Останні мают на зовнішньому Енергетичному Рівні вільну орбіталь. У нашому випадка вільну 1s-орбіталь має Іон Водного Н + . Такий Механізм Утворення ковалентного зв'язку назівається донорно-акцепторних. Атом з неподільною електронною парою донор, атом, Який має вільну орбіталь - акцептор.
Отже, у загально вігляді валентність елементами візначається числом хімічніх зв'язків (сума числа непарних електронів и числа хімічніх зв'язків Утворення донорно-акцепторних механізмом).
Коордінаційні Сполука
Донорно-акцепторних Механізм Утворення ковалентного зв'язку має особливо велике значення при утворенні коордінаційніх Сполука, у якіх акцептором найчастіше віступають іоні металів (Zn 2 + , Ag + , Cu 2 + , Hg 2 + , Co 3 + , Te 2 + , Te 3 + ТОЩО) з Вакантні орбіталямі. Як акцептором могут віступаті такоже и неметалі. Наприклад, бор у сполуці Н 2 [ВF 4 ], кремній у Н 2 [SiF 6 ]. Донорами - нейтральні молекули Н 2 О, NH 3 , негативно заряджені іоні F - , Cl - , Br < sup> - , I - , CN - , CO 3 2 - , SO 3 2 - ТОЩО.
Наукова теорія, яка пояснювала Будовий и основні Властивості коордінаційніх Сполука, сформульована швейцарським хіміком А. Вернером у 1883 р. За цією теорією Переважно більшість коордінаційніх Сполука має внутрішню и зовнішню сферу. Наприклад, у сполуці K [Ag (CN) 2 ], [Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 - внутрішню сферу утворюють групи атомів [Ag (CN) 2 ] - ; [Cu (NH 3 ) 4 ] 2 K , а зовнішню сферу - відповідно До + m e SO 4 2 - . Заряд комплексного Іона візначається алгебраїчною сумою зарядів его складових частин.
Центральний атом назівається комплексоутворювачем, а коордіновані вокруг нього молекули або іоні - лігендамі. Число, что показує кількість лігендів, назівається коордінаційнім. p> Коордінаційне число комплексу поклади від природи лігендів (їх Розміри), координаційної Ємності та стеричних факторів. Число місць, что займає коордінована група в коордінаційній сфере, візначає коордінаційну Ємність групи або дентатність. Лігенді могут займатись Одне, два, три и больше коордінаційніх місць, тоб їхня дентатність может буті моно-, бі-, три-, тетра-і т. д. монодентатно є молекули Н 2 О, NH 3 іоні...
