F - , Cl - , Br - , CN - , SCN - ; бідентатнімі - СO 3 2 - , SO 4 2 - , SO 3 2 - , C 2 H 4 2 - , C 4 H 4 O 6 2 - .
просторова Інтерпретація коордінаційніх чисел. Найважлівішім висновка координаційної Теорії Вернера є положення про просторово характер коордінації лігендів центральним атомом.
У коордінаційніх Сполука з к. r = 4 рівномірне размещения чотірьох лігендів вокруг центрального атома может буті реалізоване у трьох геометричних фігурах: квадраті, тетраедрі и тетрагональній піраміді. Дальші Дослідження показали, что для Сполука з к. r = 4 характерні Дві геометричні конфігурації - Квадрат и тетраедр. p> Сполука к. r = 6 відповідає октаедр. У Деяк Сполука реалізується Трігонально призма и тетрагонального піраміда. Для Сполука з к. r = 2 - лінійна и кутова конфігурація; ж к. r = 3 - трикутник або Трігонально піраміда.
Ізомерія коордінаційніх Сполука. Зміна размещения лігендів у межах однієї координаційної сфери, обмін їх місцямі з зовнішнімі іонамі, або зміна характеру Приєднання до центрального атома багатоатомного лігенду приводити до ізомерії коордінаційніх Сполука. Для коордінаційніх Сполука відомі Такі види ізомерії: геометрична (цис-, транс-ізомерія), оптичні, сольватного, іонізаційна, коордінаційна ізомерія зв'язку та ін.
[Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ] - ліганді утворюють квадрат, к. r = 4.
В
[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ], к. r = 6.
В
Оптичні ізомері - обертають площинах полярізації світла на одинаковий кут, альо один - вправо, а другий - Вліво. p> Причиною сольватної ізомерії є неоднаковими Розподіл молекул Розчинник между внутрішньою и зовнішньою координатно сферами CrCl 3 В· 6H 2 O:
[Cr (H 2 O) 6 ] Cl 3 ; [Cr (H 2 O) 5 Cl] Cl 2 В· H 2 O; [Cr (H 2 O) 4 Cl 2 ] Cl В· 2H 2 O; [Cr (H 2 O) 3 Cl < sub> 3 ] В· 3H 2 O
Іонізаційна ізомерія - Зумовлена ​​різнім розподілом кислотних залишків между внутрішньою и зовнішньою сферами при ПЄВНЄВ емпірічному складі Сполука
CoBrSO 4 В· 5NH 3 : [Co (NH 3 ) 5 Br] SO 4 и [Co (NH 3 ) 5 SO 4 ] Br.
Если коордінаційна Сполука Складається з двох або больше комплексів, то Різні центральні атоми могут обчіслюватіся своими лігендамі, без Зміни загально складу. У цьом Полягає коордінаційна ізомерія. Наприклад
CrCo (NH 3 ) 6 (CN) 6 ]: [Co (NH 2 ) < sub> 6 ] [Cr (CN) 6 ] и [Co (CN) 6 [Cr (NH 3 ) < sub> 6 ]
Ізомерія зв'язку может віявлятісь тоді, коли лігенді містять два різніх атоми, здатн коордінуватісь з центральним атомом. Наприклад:
[Co (NH 3 ) 5 ONO] X 2 ; [Co (NH 3 ) < sub> 5 NO 2 ] X 2 ; група ONO зв'язана з Со (ІІІ) через Кисень, а група NO 2 через азот
Напрямленість ковалентного зв'язку. Відповідно до методу ВЗ хімічний зв'язок между атомами зумовлюється перекріванням s-, p-, d-і f-орбіталей, Які мают просторова напрямленість. Тому и хімічний зв'язок, Який утворюється за їх почастішали має в просторі повне напрямлення
В В
Гібрідізація атомних орбіталей. Просторова конфігурація молекул. Геометрична конфігурація молекул візначається взаємнім розміщенням у просторі атомних орбіталей. Для пояснення геометрічної конфігурації за методом ВЗ Використовують уявлення про гібрідізацію атомних орбіталей.
Метод молекулярних орбіталей. Метод валентність зв'язків побудованій на ідеї Утворення Електрон пар молоефектівній при розгляді молекул з непарним числом електронів. Важко поясніті такоже, віходячі з методом валентність зв'язків, парамагнетизм.
Метод молекулярних орбіталей приводити до тихий ж результатів, что и метод валентність зв'язків, альо має деякі ПЕРЕВАГА. Основна ідея методу МОЛКАО Полягає в розгляді руху електрона в молекулі аналогічна того як и в окрем атомах. Тому вводяться Поняття молекулярної орбіталі, квантові числа, что характеризують стан електронів у молекулі и под.
У методі МО вважається, что Данії електрон рухається в молекулі в полі кількох ядер. Стан електрона, колі ВІН перебуває у одного з ядер (А), опісується Хвильового функцією y А , ЯКЩО електрон знаходиться біля іншого ядра В, то его стан ...
