лію стійкі невизначено довго. У практиці використовують також бромат-бро-мідно нейтральні розчини, що містять бромат калію точно відомої концентрації і приблизно п'ятикратний надлишок броміду калію. При підкисленні такий розчин виділяє вільний бром в кількості, еквівалентній взятому кількістю бромату.
Крім того, броматометрія застосовують для визначення багатьох інших неорганічних і органічних сполук: фенолів та їх похідних, амінів, аскорбінової кислоти, 8-оксихіноліну (і загрожених цими сполуками іонів: Мg2 +, А13 +, В13 +, Fе3 +, In3 + та ін), тіосечовини, меркаптанів і т.п.
Широке застосування в броматометріческіх визначеннях отримала здатність вільного брому вступати в реакцію заміщення, приєднання і окислення-відновлення з деякими органічними сполуками по точному стехиометрическому рівнянню без утворення будь-яких побічних продуктів. Таким чином, можна відзначити два основних типи броматометріческіх визначень. У реакціях першого типу безпосередньо використовується реакція бромату з визначальним відновником, а в реакціях другого типу бере участь вільний бром, що виділяється при взаємодії бромату з бромідом. У реакціях першого типу також не виключається освіта вільного брому як проміжного продукту реакції, - однак у таких реакціях бромід калію в реагуючу систему не запроваджують.
C6H5OH + 3Br2 3HBr + C6H2Br3OH
H2C = CH2 + Br2 H2CBr-CBrH2
Індикаторами броматометрія є азобарвники, такі, як метиловий оранжевий або метиловий червоний. У точці еквівалентності відбувається необоротне окислення індикатора з утворенням безбарвних продуктів. Азобарвники можуть окислюватися безпосередньо броматом, тому перед точкою еквівалентності зазвичай знову додають декілька крапель індикатора, який знебарвлюється в точці еквівалентності. Оборотно змінюють своє забарвлення при проведенні броматометріческіх визначень n-етоксіхрізоідін, - нафтофлавон, хіноліновий жовтий та ін
Переваги і недоліки броматометріческого методу.
Броматометріческій метод відрізняється рядом переваг в порівнянні з іншими методами.
1. Бромат-бромідние розчини можна застосовувати не тільки для визначення відновників та окислювачів, але і для аналізу органічних ненасичених, ароматичних і гетероциклічних сполук, а також для непрямого визначення різноманітних іонів, загрожених у вигляді нерозчинних у воді сполук, наприклад у вигляді оксіхінолятов.
2. На відміну від стандартних розчинів йоду або брому, застосовуваних для аналізу тих же сполук, розчини бромату калію стійкі і не змінюють свого титру протягом тривалого часу. Тому при користуванні броматом виходять більш надійні результати аналізу.
3. При введенні в бромат-бромідную суміш іонів ртуті (II) збільшується потенціал системи бром - бромід завдяки освіті стійких комплексних іонів [HgBr4] 2 -; випадку перевищує. При цьому відбувається окислення таких іонів і сполук, які в відсутність іонів ртуті НЕ окислюютьс...
