4 пм). Це можна пояснити тим, що ns-електрони частково екрануються (n-1) d-електронами. При цьому збільшення заряду ядра на одиницю не викликає відповідного зростання екранування:
В
Зростання електронегативності в ряду Fе (1,83) - Со (1,88) - Ni (1,91) показує, що від заліза до нікелю повинно відбуватися зменшення основних і відновлювальних властивостей. У електрохімічному ряді напруг елементи підгрупи заліза стоять перед воднем. br/>В
За поширеністю в природі, застосування сполук у медицині і техніці і ролі в організмі залізо стоїть на першому місці в VIIIб-групі. Елементи сімейства заліза в сполуках проявляють ступінь окислення +2, +3. Сполуки елементів зі ступенем окислення +2 малостійкі. Більш стійкі з'єднання елементів зі ступенем окислення +3. p align="justify"> Хімічні властивості сполук заліза, кобальту, нікелю. Оксиди загальної формули МО можуть бути отримані відновленням оксидів більш високої валентності (М 2 Про 3 , М 3 Про 4 ), а також окисленням металу М, термічним розкладанням солей і гідроксидів без доступу повітря.
Оксиди нерозчинні у воді, розчиняються в кислотах з утворенням оксоаквакатіонов, що додають розчину зелене забарвлення різних відтінків:
МО + 2Н 3 Про + + 3Н 2 Про? [М (Н 2 О) 6 ] 2 +
При подщелачіваніі цих розчинів випадають опади гідроксидів основного характеру М (ОН) 2 . Гідроксид Fе (ОН) 2 - білого кольору (на повітрі зелений за рахунок часткового окислення). Гідроксид Со (ОН) 2 - синього кольору (на холоду, ? -форма) або рожевого кольору (в теплому розчині, ? -форма ). При утворенні колоїдного розчину з'являється коричневе забарвлення. Гідроксид Ni (ОН) 2 являє собою зелені кристали.
З трьох перерахованих гідроксидів в аміаку і солях амонію розчиняється тільки Ni (ОН) 2 :
Ni (ОН) 2 + 2NН 4 Сl + 4NН 4 ВІН? [Ni (NН 3 ) 6 ] Сl 2 + 6Н 2 Про
зелений синій
Гідроксид нікелю (II) окислюється на повітрі. Гідроксиди заліза (II) та кобальту (II) окислюються (як і солі) лише в присутності вологи:
4Fе (ОН) 2 + O 2 + 2Н 2 Про? 4Fе (ОН) 3
Відбудовні властивості зменшуються в ряду Fе 2 + - Зі 2 + - Ni 2 + . У солей Ni 2 + відновні властивості практично відсутні.
У біогенних з'єднаннях залізо пов'язано в комплекс з органічними лігандами (міоглобін, гемоглобін). Ступінь окислення заліза в цих комплексах дискутується. Одні автори вважають, що ступінь окислювання дорівнює +2, інші припускають, що вона змінюється від +2 до +3 залежно від ступеня взаємодії з киснем. p align="justify"> Оксид заліза (III). Fе 2 Про 3 в природі існує у вигляді мінералу гематиту червоного кольору (аналогія ...
