а рухом кожної молекули газу неможливо, слід визнати обмеженість своїх можливостей і погодитися, що закономірності, що спостерігаються в поведінці маси газу як цілого, є результат хаотичного руху складових його молекул. Безлад при цьому розуміється як незалежність координат і швидкостей окремих часток один від одного при рівноважному стані. Більш чітко цю ідею висловив Больцман і поклав її в основу своєї молекулярно-кінетичної теорії. Максвелл вказав на принципову відмінність механіки окремої частки від механіки великої сукупності частинок, підкресливши що великі системи характеризуються параметрами (тиск, температура і ін), що не застосовними до від слушною частці. Так він поклав початок новій науці - статистичної механіки Ідея елементарного безпорядку, або хаосу усунула протиріччя між механікою і термодинамікою. Знамените другий початок (закон) термодинаміки у формулюванні німецького фізика Р. Клаузіуса звучить так: "Теплота не переходить мимовільно від холодного тіла до більш гарячого. Для відображення цього процесу в термодинаміку було введено нове поняття - "ентропія". Під ентропією стали знижувати міру безладдя системи. p align="justify"> Більш точне формулювання другого початку термодинаміки прийняла такий вигляд: при мимовільних процесах в системах, що мають постійну енергію, ентропія завжди зростає.
Фізичний сенс зростання ентропії зводиться до того, що складається з деякого безлічі часток ізольована (з постійною енергією) система прагне перейти в стан з найменшою впорядкованістю руху частинок. Це і є найбільш просте стан системи, або термодинамічна рівновага, при якому рух частинок хаотично. Максимальна ентропія означає повне термодинамічна рівновага, що еквівалентно хаосу. br/>
. 0ткрить системи в природі і суспільстві
Класична термодинаміка мала справу з закритими системами, тобто такими системами, що не обмінюються з середовищем речовиною, енергією та інформацією. Нагадаємо, що центральним поняттям термодинаміки є поняття ентропії. Це поняття відноситься до закритих систем, що знаходяться в тепловій рівновазі, яке можна охарактеризувати температурою Т. Зміна ентропії визначається формулою:
E = d Q/T,
де d Q - кількість тепла, оборотно підведений до систем або відведений від неї (см.8.1.2.).
Саме по відношенню до закритих систем і були сформульовані два начала термодинаміки. Відповідно до першого початку термодинаміки, в закритій системі енергія зберігається, хоча і може набувати різні форми. p> Відкриті системи - це такі системи, які підтримуються в певному стані за рахунок безперервного припливу ззовні речовини, енергії або інформації. Постійний приплив речовини, енергії або інформації є необхідною умовою існування нерівноважних станів на противагу замкненим системам, які неминуче прагнуть (відповідно з другим початком термодинаміки) до однорідного рівноважного стану. Відкриті системи - це системи незворотні; в них важливим виявляється чинник часу. p> У відкритих системах ключову роль - поряд із закономірним і необхідним - можуть грати випадкові чинники, флуктуаційні процеси. Іноді флуктуація <# "justify"> 22. Основні положення теорії систем
класична та некласична природознавство об'єднує одна спільна риса: предмет пізнання у них - це прості (замкнуті, ізольовані, оборотні в часі) системи. Але по суті таке розуміння предмета пізнання є сильною абстракцією. Всесвіт представляє з себе безліч систем. І лише деякі з них можуть трактуватися як замкнуті системи, тобто як "механізми". У Всесвіті таких "закритих" систем меншість. Переважна більшість реальних систем відкриті. Це означає, що вони обмінюються енергією, речовиною та інформацією з навколишнім середовищем. До такого роду систем відносяться і такі системи, які найбільше цікавлять людини, значимі для нього - біологічні та соціальні системи. Однією з важливих проблем у визначенні системи є з'ясування сутності тих сил, що об'єднують множину в одну систему. Дійсно, як утворяться, існують, функціонують, розвиваються системи, як вони зберігають свою цілісність, структуру, форму, ту особливість, яка дозволяє відрізнити одну систему від іншої? Тут проглядаються два напрямки пошуків відповіді:
Перше - суспільно - полягає в тому, що досліджуються особливості, специфіка, характер системотворчих чинників, у кожній аналізованій системі (хіміки, наприклад, виділяють різні типи зв'язку в речовині: ковалентний, воднева, іонна й ін) .
Інший напрямок характеризується спробами виявити за специфікою, унікальністю, одиничністю конкретних системотворчих чинників закономірність властивим усім системам без винятку, яка проявляється по різному в системах. Сьогодні спеціальні науки переконливо доказують системність пізнаваних ними частин світу. Всесвіт постає перед нами як система систем. Звичайно, поняття
