Їх вважають солеподібнімі Сполука, оскількі смороду легко вступають у реакцію з кислотними оксидами, Наприклад, з вуглекислий газом, утворюючі форміат натрію - Сіль органічної (мурашіної) кислоти
NaH + CO 2 Г HCOONa.
гідроксиди Лужний металів - ги. Це безбарвні крісталічні Речовини, легкоплавкі: Т пл. зменшується від LiОH (473 про С) до CsОH (346 про С), дуже добрі розчінні у воді (за вінятком LiОH), cтійкі до нагрівання даже до 1000 про С, крім LiОH, Який розкладається Вже при температурі 500 про С
2LiОH Г Li 2 Про + Н 2 О.
Луги належати до Дуже сильних електролітів, смороду почти Повністю дісоціюють у водного Розчин, утворюючі незв'язані йоні
MeOH Г Me + + OH - .
Наявність у Розчин лугів незв'язаного гідроксілу OH - зумовлює скроню реакційну здатність гідроксідів Лужний металів, Які взаємодіють з Чисельність Речовини багатьох класів неорганічніх и органічніх Сполука:
з мінеральними и органічнімі кислотами
NaOH + HCl Г NaCl + H 2 O,
NaOH + С 17 H 35 СOOH Г З 17 H 35 СOONa + H 2 O;
з кислотними оксидами
6NaOH + P 2 O 5 Г 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O,
2NaOH + 2NO 2 Г NaNO 3 + NaNO 3 + H 2 O;
смороду добро поглінають Із Повітря вуглекислий газ, Який теж захи до кислотних оксидів
2NaОH + CO 2 Г Na 2 CO 3 + Н 2 О,
з амфотерного оксидами и основами
NaOH (кр) + Al 2 O 3 Г NaAlO 2 + H 2 O (при сплавленні),
NaOH (р-н) + Al 2 O 3 + H 2 O Г Na [ Al (OH) 4 ]
з нормальними, кислими, основними и амонійнімі солями (Умів протікання ціх реакцій є Утворення внаслідок неї газу, облогу чг малодісоційованої Сполука)
NaOH + Fe (NO 3 ) 3 à NaNO 3 + Fe (OH) 3 ↓ , NaOH + NaHCO 3 à Na 2 CO 3 + H 2 O, NaOH + Cr (OH) 2 Cl à NaCl + Cr (OH) 3 ↓, NaOH + NH 4 Cl à NaCl + NH 4 OH,
Однак при нагріванні остання Реакція проходити іншім шлях:
NaOH + NH 4 Cl Г NaCl + NH 3 + H 2 O;
з Деяк неметаламі , Наприклад:
6NaOH ( Гаряча. розчин) + 3Cl 2 Г 5NaCl + NaClO 3 + 3H <...
