а г/л.
Хn - гранично допустима концентрація в останній ванні промивання
Якщо перед промиванням електроліт вловлюють, то величину питомої виносу розчину зменшують введенням коефіцієнтів: 0,4 при одній ванні улевліванія: 0,15 - при двох ваннах уловлювання.
Промивання після ванни знежирення. Послідовна двоступенева каскадна промивка. br/>
ХNaOH = 40г/л. Хn = 0.1г/л. <В В
Промивання після ванни хромування
CrO3 = 250г/л. Хn = 0.01г/л. Хcr == г/л. br/>В
В
ОЈQ = (22.28 +6.84) 3817.2 = 111160.8 л/рік = 111,15 м (куб.)/рік
Витрата води на складання розчинів, заповнення випаровування, промивку обладнання приймається у розмірі 15-20% від витрати на промивні води
В
Загальна витрата води становить:
Qобщ =
В
6. ЕНЕРГЕТИЧНИЙ РОЗРАХУНОК
Електричний розрахунок ЛУНИ зводиться до складання балансу напруги для даного виду ЛУНИ. Для електрохімічного апарату, розглянутого в даній курсовій роботі, баланс напруги буде мати вигляд [4]: ​​
(4.1)
де U - напруга між анодного і катодного штангами, В;
E p a - E p k - Рівноважні електродні потенціали анодного і катодного реакції, відповідно, В;
Е‹ a і Е‹ k - абсолютні значення перенапруги анодного і катодного реакції, відповідно, В;
О”E ел-т - падіння напруги в електроліті, В;
ДЕ ел-д - падіння напруги в електродах, В;
ДЕ токоподвод - Падіння напруги в ошиновці ванни, анодних і катодних штангах, анодних гачках, В;
ДЕ конт - падіння напруга в контактах, В.
6.1 РОЗРАХУНОК РІЗНИЦІ рівноважних ПОТЕНЦІАЛІВ
Електроліт електрохімічного знежирення складу:
NaOH - 40г/л.
іа = ІК = 5,3 А/дм (кв.): t = 18-35 Вє C аноди - нікельована сталь.
Катод: p> Анод: p> Сумарна: p> Розрахуємо потенціали анода і катода за формулою:
В
де О”G - свобдная енергія Гіббса, Дж/моль;
Е - Електрорушійна сила системи, В;
n - кількість електронів, беруть участь у реакції;
За довідником знаходимо величини енергії Гіббса всіх що беруть участь в реакціях речовин:
О”G H2 = 0 кДж/моль;
О”G H + = 0 кДж/моль;
О”G O2 = 0 кДж/моль;
О”G H2O = -237,23 кДж/моль.
О”G ОН = -157,35 кДж/моль.
,
В
При зміні температури (від 25 про З до 100 про С) можна користуватися так званим температурним коефіцієнтом стандартного електродного потенціалу (напруги розкладання) dE/dT. Він показує, на скільки вольт змінюється потенціал при зміні температури на один градус:
В
Величини температурного коефіцієнта стандартного електродного потенціалу...
