У результаті взаємодії окису кальцію з кремнеземом утворюється головним чином двухкальціевий силікат з температурою плавлення 2130 В° С
СаО + SiО 2 = 2СаО * SiО 2 (3.2.6)
Двухкальціевий силікат існує в декількох формах; перехід з однієї форми в іншу супроводжується розсипанням матеріалу.
Силікати кальцію є вельми тугоплавкими сполуками; при температурі 1300 В° С вони не утворюють плаву, але сприяють розплавлення інших сполук, розчиняючись при цьому в утворився плаву.
Окис кальцію, пов'язана з кремнеземом, являє собою безповоротні втрати; у виробництві соди така вапно не може бути використана.
Взаємодія окису кальцію з оксидами заліза і алюмінію. Оксиди заліза і алюмінію, як і SiО 2 , є неодмінними супутниками карбонатних порід. Окис заліза часто обумовлює жовту або бурого забарвлення природного карбонату кальцію. Оксиди заліза і алюмінію входять також до складу золи палива та шамоту.
При взаємодії СаО з окисом заліза можуть утворюватися ферити: СаО * Fe 2 O 3 з температурою плавлення 1225 В° С і Двухкальціевий 2СаО * Fe 2 O 3 з температурою плавлення 1300 В° С. Такі температури характерні для зони випалу і тому в присутності окису заліза можливе утворення плавів в печі (так званих В«козлівВ»). Ферити кальцію, відрізняючись легкоплавкістю, сприяють зниженню температури плавлення інших з'єднань.
Великий вплив робить окис заліза на стійкість футеровки; при високих температурах стійкість шамоту до окислам заліза невелика.
Окис алюмінію, або глинозем (Аl 2 O 3 ), утворює з окисом кальцію моноалюмінат кальцію СаО * Аl ​​ 2 O 3 , який поступово переходить у трехкальциевого алюмінат 3 СаО * Аl ​​ 2 O 3 (температура плавлення 1530 В° С). Це з'єднання обволаківет зерна окису кальцію нереакціонной плівкою, перетворюючи активну вапно в неактивну.
Вплив карбонату магнію
При дисоціації природного карбонату кальцію розкладається також карбонат магнію MgCO
