Для його спрощення можна скористатися значенням стандартної ентальпії згоряння при 298.15 K (-), а замість істинних теплоємкостей речовин - їх середніми значеннями, взятими в температурному інтервалі 289-2000 К.
, (21)
де? теплоємність вихідних речовин;
? теплоємність продуктів горіння (у тому числі вільного кисню);
Та? адіабатична температура процесу горіння.
Кількість тепла, що виділяється при повному згорянні одного благаючи, одиниці маси або об'єму речовини, називається теплотою згорання (Q з,? сН). Стандартна ентальпія згоряння кисню, рідкої води, газоподібного діоксиду вуглецю (СО2) та інших вищих оксидів в стандартних станах дорівнює нулю при будь-якій температурі (), так вони не здатні окислюватися. p align="justify"> Значення теплот згоряння органічних сполук можна знайти в довідковій літературі або розрахувати, використовуючи перший наслідок із закону Гесса, яке свідчить: тепловий ефект реакції дорівнює сумі ентальпій утворення продуктів реакції за вирахуванням суми ентальпій утворення вихідних речовин з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів.
Вищої теплотою згоряння Qсв (? СНО) називають кількість теплоти, що виділяється при повному згорянні одиниці маси або обсягу пального речовини за умови, що вода виділяється в конденсованому стані.
Нижчою теплотою згоряння Qсн (? СНН) називають кількість теплоти, що виділяється при повному згорянні одиниці маси або обсягу пального речовини за умови, що вода виділяється у вигляді пари і відбувається випаровування вологи, що міститься в пальному речовині.
У пожежно-технічних розрахунках зазвичай використовують нижчу теплоту згоряння, так як в умовах пожежах вода як продукт реакції знаходиться в пароподібному стані.
Використовуючи довідкову літературу для знаходження теплот (ентальпій) утворення речовин і проводячи теплотехнічні розрахунки, необхідно пам'ятати, що тепловий ефект реакції? rН0т і теплота згоряння Q з. мають однакові чисельні значення, але різний знак, тобто Qс =?. p> Розрахуємо теплоту згоряння (? = Qн) метану, етану і сірковуглецю, спираючись на перший наслідок із закону Гесса. Запишемо термохімічні рівняння реакції їх окислення:
для метану
СН4 (г) + 2О2 (г) +2 Г— 3,76 N2 = СО2 (г) + 2Н2О (г) + 2 Г— 3,76 N2 (22)
, кДж/моль? 74,85 0? 393,51? 241,81
Відповідно до першого слідству із закону Гесса, теплоти згорання метану буде дорівнює:
Qсн =? {+2?} =
= - {(? 393,51) +2 (? 241,81)? (? 74,85)} = 802,28 кДж/моль.
Значення нижчої теплоти згорання 1 м3 метану розрахуємо за формулою:
Qнс, про = - Qнс Г— 1000/24, 45, (23)
де 24,45 л - обсяг ...
