ічного складу речовин та їх практичного застосування. Завдання якісного аналізу - виявлення компонентів (або іонів), що містяться в даному речовині. Кількісний аналіз - це визначення змісту складових частин складного матеріалу, результати якого виражають у масових частках (%), наприклад, хімічно чистий сульфат міді CuSO 4 5H 2 O містить масову частку міді 25,44%, а фосфоритне борошно - промислове добриво - масову частку Р < span align = "justify"> 2 Про 5 від 20 до 30 %. Дослідження речовини завжди починаються з його якісного аналізу, тобто з визначення того з яких компонентів (або іонів) складається ця речовина. Якщо склад речовини відомий, то відразу приступають до кількісного аналізу, попередньо вибравши найбільш відповідний метод.
Теоретичні основи хімічного аналізу складають такі закони і теоретичні положення: періодичний закон Д.І. Менделєєва; закон діючих мас; теорія електролітичної дисоціації; хімічна рівновага в гетерогенних системах; комплексоутворення; амфотерность гідроксидів; автопротоліз (водневий і гідроксидною показники); ОВР. Характеристику основних методів аналітичної хімії ми будемо давати в процесі їх вивчення в розділі кількісного аналізу. Як ми вже говорили, в аналітичній хімії використовуються різні методи: хімічні, фізичні та фізико-хімічні. Коротко дамо характеристику кожному типу методів. Хімічні методи засновані на перетвореннях, що протікають в розчинах з утворенням опадів, забарвлених сполук або газоподібних речовин. Хімічні процеси, які використовуються з метою аналізу, називають аналітичними реакціями. Аналітичними є реакції, які супроводжуються яким-небудь зовнішнім ефектом, що дозволяє встановити, що хімічний процес пов'язаний з випадання або розчиненням осаду, зміною забарвлення аналізованого розчину, виділенням газоподібних речовин. Вимоги до аналітичних реакцій і їх особливості можна звести до наступних положень:
виконання аналізу В«сухимВ» або В«мокримВ» способом (сухий спосіб - це пірохіміческіе методи, від грец. В«бенкетВ» - вогонь), сюди слід віднести проби на фарбування полум'я при згорянні досліджуваної речовини на петлі платинової (або нихромовой) зволікання з отриманням в результаті пофарбованого в характерний колір полум'я; отримання кольорових стекол або перлів за рахунок сплавлення досліджуваної речовини в петлі платинової проволоки з бурою Nа 2 У 4 Про 7 10Н 2 О, хром дає зелене, кобальт - синій, марганець - фіолетовий перли, розгляд металевих В«корольків В», які утворюються при прожарюванні аналізованих мінералів на деревному вугіллі за допомогою паяльної трубки; метод розтирання твердого аналізованого речовини з твердим реактивом, наприклад, при розтиранні суміші солі амонію з Са (ОН) 2 виділяється аміак. Аналіз сухим способом застосовується для експрес-аналізів або в польових умовах для якісного та напівкількісного дослідження мінаралов і руд. Для проведення мокрого аналізу досліджувана речовина має бути переведено в розчин і надалі реакції йдуть як реакції виявлення іонів;
аналітична реакція повинна протікати швидко і повно при дотриманні певних умов: температури, реакції середовища і концентрації виявленого іона. При виборі реакції виявлення іонів керуються законм діючих мас і уявленнями про хімічний рівновазі в розчинах. При цьому виділяються наступні характеристики аналітичних реакцій: селективність або вибірковість; специфічність; чутливість. Остання характеристика пов'язана з концентрацією обнаоужіваемого іона в розчині і якщо реакція вдається при низькій концентрації іона, то говорять про високочутливої вЂ‹вЂ‹реакції. Наприклад, якщо речовина малорастворимо у воді і осад випадає при його низькій концентрації, то це високочутлива реакція, якщо речовина добре розчинно і випадає в осад при високій концентрації іона, то реакція вважається малочутливий. Поняття чутливості відноситься до всіх аналітичним реакцій, яким би зовнішнім ефектом вони не супроводжувалися. Поріг чутливості реакцій характеризують кількісно за допомогою виявленого мінімуму, тобто найменшої кількості іона, яке вдається виявити за допомогою даної реакції. Висловлюють цей показник у мільйонних частках грама - микрограммах 10 -6 р. Наприклад, при виявленні іона К + у вигляді гексахлорплатіната (1V) К
