ають широкий спектр противірусної активності та активності проти хвороби Паркінсона. [1]. p> На основі хімії адамантана виникла і розвинулася хімія органічних поліедранов.
2.Літературний огляд.
2.1. Синтез аліфатичних і ароматичних кислот.
Промислові способи отримання ненасичених карбонових кислот. [2].
1.Окісленіе вуглеводнів. Існує два способи: окислення нижчих алканів C4-C8 переважно в оцтову кислоту і окислення твердого парафіну в синтетичні жирні кислоти (СЖК) з прямий ланцюгом вуглецевих атомів С10-С20, є сировиною для синтезу ПАР
2. Синтези на основі оксиду вуглецю (II). Карбонові кислоти отримують на основі оксиду вуглецю по реакції карбонилирования:
В
Особливий інтерес даний метод представляє для синтезу кислот з третинним радикалом (Неокіслот) з ізоолефінов (реакція Коха):
В
Механізм реакції полягає в попередньому протонировании алкена кислотою з утворенням іона карбенов, його взаємодії з СО з отриманням ацилов - катіона і реакції останнього з водою з утворенням карбонової кислоти:
В
Неокіслоти та їх солі мають дуже високу розчинність і в'язкістю, а їх складні ефіри - Стабільністю до гідролізу, що забезпечує їм широке застосування в ряді галузей.
Лабораторні способи отримання карбонових кислот
1.Окісленіе альдегідів та кетонів. <В
2.Гідроліз нітрилів.
3. Синтез Гріньяра. При взаємодії магнійорганіческіх сполук з діоксидом вуглецю утворюються солі карбонових кислот:
В
Під дією сильної кислоти (зазвичай НСl) сіль перетворюється на кислоту:
В
4. Гідроліз жирів Жири - складні ефіри карбонових кислот і гліцерину (Тригліцериди). Карбонові кислоти, що входять до складу жирів мають вуглецеву ланцюг від 3 до 18 вуглецевих атомів. Кип'ятіння жирів або олій з водними розчинами лугів (NaOH, КОН) призводить до отримання солей карбонових кислот і гліцерину. Ця операція називається омиленням, так як солі карбонових кислот використовують для виготовлення мила.
Методи отримання ароматичних карбонових кислот. [3].
Перетворення функціональних груп.
1. Окислення ароматичних вуглеводнів. <В
Рідкофазний окисленням метилбензол киснем повітря в промисловості отримують моно-і дикарбонові ароматичні кислоти.
Окислення можна проводити перманганатом калію в кислому середовищі:
В
2. Окислення спиртів, альдегідів і кетонів. В якості окислювача може виступати лужний розчин перманганату калію, ароматичні альдегіди окислюються аміачним розчином оксиду срібла
В В
3. Реакція Канніццаро:
В
4. Гідроліз галогенпохідних. <В
5. Гідроліз нітрилів
В
Введення карбоксильної групи в ароматичне ядро ​​
1. Застосування фосгену
В
2. Ацилювання ефірами хлоругольной кислоти
В
3. Через стадію формілювання
В
4. Через стадію ацилирования ароматичних вуглеводнів
В
5. Синтез на основі металоорга...
