полімерів є адамантан і функціональні похідні адамантану, а також споріднені сполуки.
Молекула адамантана побудована з чотирьох конденсованих циклогексанового кілець в конформації крісла. Вуглецевий скелет молекули адамантану повторює структурну елементарну одиницю кристалічної решітки алмазу. Зустрічається кілька зображень молекули адамантану, з яких перше найкраще відображає її геометрію (Рис.1.1).
В
Рис 1.1 Зображення молекули адамантану.
Всі кути С-С-С-зв'язків у молекулі адамантана тетраедричні і рівні 109,5 В°, а довжини С-С-зв'язків дорівнюють довжинам зв'язків в алмазі - 1,534 В± 0,03. Вважалося, що в силу симетричності молекула адамантана вільна від напружень. Роботи останніх років показали, що в адамантанов виникає певне напруга (27,2 кДж/моль), пов'язане з жорсткою структурою вуглецевого скелета молекули, яка не дозволяє будь-яких коливань кутів вуглець-вуглецевих зв'язків, особливо за наявності різнорідних заступників у вуглецевих атомів.
Структурні особливості адамантана визначають його незвичайні фізичні та хімічні властивості. Адамантан має найвищу для вуглеводнів температуру плавлення, рівну 269 В° С, і щільність, рівну 1,07 г/см 3 . Він термічно стійкий у відсутності кисню при нагріванні до 660 В° С. При тиску 20 кілобар і температурі 480 В° С і вище він поступово графітізірующій. Адамантан виключно стійкий до агресивних хімічних середовищ і не взаємодіє з перманганатом калію, хромової і концентрованої азотною кислотою навіть при підвищеній температурі.
В
2.Обзор літератури
2.1Способи отримання аліфатичних кислот Одноосновні граничні карбонові кислоти. Способи отримання.
Відомий ряд загальних способів отримання кислот .
1. Окислення первинних спиртів
2. Окислення альдегідів.
3. Синтез через металоорганічні з'єднання, наприклад:
O O
в•‘ HCl в•‘
CH 3 + CO 2 в†’ CH 3 -C-OLi в†’ CH 3 -C-OH + LiCl
4. Гідроліз (Омилення) нітрилів (R-CN), у свою чергу одержуваних взаємодією галогеналкілов з ціанідом калію:
R-Cl + KCN в†’ R-C в‰Ў N + KCl
RC в‰Ў N + 2H 2 O в†’ R-COOH + NH 3 (або R-COONH 4 )
Реакцію проводять, нагріваючи нітрили з водними розчинами мінеральних кислот або лугів. При цьому в кислому середовищі азот виділяється у вигляді амонійній солі, а лужної - у вигляді амонійного підстави, кислота ж виходить у вигляді солі:
в†’ R-COOH
R-C в‰Ў N + 2H2O - в”‚ KOH
в†’ R-COOK + NH 4 OH
У промисловості кислоти отримують наступними способами:
1. Окислення парафінових вуглеводнів повітрям або технічним киснем при високій температурі в присутності або відсутність каталізаторів. Нижчі вуглеводні (з числом атомів вуглецю до 8) окислюються головним чин...
