ом в паровій фазі, при підвищеному тиску, а вищі вуглеводні (парафіни З 16 Н 34 -С 30 Н 62 , для отримання іслот З 10 Н 20 Про 2 -С 20 Н 40 Про 2 ) - Переважно в рідкій фазі. Окислення проводять при температурі близько 500 Вє С і атмосферному тиску або при 400 Вє С під тиском 12-20 МПа (130-200 атм). Служать метали, їх солі та оксиди. При отриманні вищих жирних кислот у присутності каалізаторов температуру знижують до 130-150 Вє С. При окисленні вуглеводнів зазвичай утворюється суміш кислот з різною кількістю вуглецевих атомів.
2. Оксосинтез застосовують у двох варіантах:
а) з його допомогою отримують альдегіди і окислюють їх у відповідні кислоти;
б) взаємодією олефінів з оксидом вуглецю (2) і водяною парою в присутності каталізаторів (тетракарбаніл нікелю, Н 3 РВ 4 та ін) при температурі 300 - 400 Вє С і тиску 2-5 * 10 7 Па (200-500 атм) отримують суміш кислот нормального і изостроения, наприклад:
в”Њ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в†’ СН 3 -СН 2 -СН 2 -СООН
СН 3 -СН = СН 2 + СО + Н 2 О - в”‚
в”” в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в”Ђ в†’ СН3-СН-СООН
в”‚
СН 3
Ароматичні галогенопохідні. Способи отримання
1. Пряме вплив галогенів на ароматичні углкводороди.
Галогени можуть реагувати з ароматичним вуглеводнем трьома шляхами:
а) приєднуватися до подвійних зв'язків бензольного кільця;
б) заміщати водневий атом бензольного кінця з утворенням галогенаріла;
в) заміщати водневий атом у алкильной групі бічного ланцюга з утворенням арілалкілгалогеніда.
При дії на ароматичні вуглеводні галогенів (хлор, бром) на холоду у присутності каталізаторів відбувається заміщення водневих атомів в ядрі з виділенням гелагеноводородов:
FeCl 3
C 6 H 6 + Cl 2 в†’ C 6 H 6 Cl + HCl
Каталізатором при цьому зазвичай є хлорид або бромід заліза (ІІІ). В якості каталізаторів можуть бути також використані хлориди інших металів, такі, як AlCl 3 , SbCl 3 , SbCl 5 , а також йод.
Роль каталізатора полягає в активації (поляризації) галогену, який здійснює електрофільне заміщення в бензольному ядрі. У присутності FeCl3 хлорування йде, наприклад, по схемою:
.. .. .. p> FeCl 3 +: Cl :: Cl: ↔ FeCl - 4 + Cl: +
