p> На основі двох вищевказаних властивостей можна запропонувати простий, але ефективний спосіб поділу ферроцена і його похідних з електроноакцепторними заступниками в ціклопентадіенальних кільцях. У даній роботі цей метод був використаний на прикладі поділу ферроцена і моноацетілферроцена. p>
2. Літературний огляд 2.1. Будова ферроцена
Перша публікація про ферроценов з'явилася 1951 року, і на сьогоднішній день фероцен - найбільш вивчений органічний p-комплекс перехідного металу. Ферроцен і його похідні знайшли широке застосування в науці і техніці: на їх основі синтезують термостійкі полімерні матеріали, вони володіють антидетонаційної активністю, їх застосовують для каталізу хімічних реакцій, а також використовують в біології та фармакології (для лікування железодіффецітной анемії). Така обширність досліджень прикладних властивостей ферроценов обумовлена ​​їх властивостями - надзвичайно високою для металоорганічного похідного термічною стабільністю, низькою токсичністю, здатністю оборотно утворювати сполуки з різною ступенем окислення заліза при збереженні молекулярної структури і багатством хімічних перетворень.
Ферроцен являє собою помаранчеві кристали з температурою плавлення 173 В° С і кипіння 249 В° С, щільністю 1.49 г/см 3 , розчинні в органічних розчинниках і нерозчинні у воді і возгоняющиеся при атмосферному тиску.
Сендвічна структура діціклопентадіенілжелеза була встановлена ​​в 1952 році на підставі магнітних і спектральних властивостей, а так само по рентгеноструктурним даними.
В
Молекула ферроцена неполярна, дипольний момент її практично дорівнює нулю (0.05 D) і володіє діамагнетіческімі властивостями. ІК спектри показують, що в з'єднанні присутні С-Н зв'язку тільки одного типу. Однакова ненасиченість кожного атома вуглецю в циклопентадієніл-аніоні показує, що дві таких частинки можуть утворювати симетричні зв'язку з іоном заліза [1]. p> Дані неемпіричних розрахунків призводять до розподілу зарядів виду Fe d + (C 5 H 5 ) 2 d - в ферроценов. Залежно від обраного методу розрахунку величина заряду лежить в межах d = 0.6 Вё 1.4. З розрахунків виходить, що при переході від ферроцена до ферроценов ефективний заряд на атомі заліза змінюється менш ніж на 0.1, у зв'язку глибокої перебудовою молекулярних орбіталей. Стає зрозумілим добре відомий для ферроцена експериментальний факт, що нейтральна молекула і іон мають практично одну і ту ж величину ізомерних зрушень у месбауерівських спектрах [2]. Якщо припустити, що ізомерний зрушення є мірою ковалентності, то фероцен і його похідні відносяться до найбільш нековалентним сполукам заліза.
У кристалі молекула ферроцена знаходиться в антіпрізматіческой загальмованою конформації з точкової групою симетрії D 5 d . Основні відста...
