фору. Він розташований в 5 періоді і на його зовнішньому енергетичному рівні розташовано 5 електронів. br/>В
Запишемо будова його енергетичних рівнів у нормальному та збудженому стані:
В
Тому в нормальному стані атом фосфору може проявляти ступінь окислення рівну +3 (Р 2 Про < span align = "justify"> 3 ).
А у збудженому:
В
У нормальному стані атом фосфору проявляє валентність рівну 3, а у збудженому стані - валентність рівну 5. ступінь окислення фосфору: +3 і +5.
Розглянемо властивості брому. Його електронна формула:
В
Як видно із запису електронної формули бром має на зовнішньому р - електронному шарі п'ять електронів, і для завершення електронного шару атома брому треба тільки один електрон. Тому бром відносять до активних неметаллам, він легко вступає в хімічні реакції і притягує електрони від менш електронегатівних елементів. p> У нормальному стані атом брому проявляє ступінь окислення - 1.:
В
Далі можливі порушені стану:
В
Можлива наведена нижче конфігурація, в якій є чотири неспарених електрона (ступінь окислення +4):
В
Можлива наведена нижче конфігурація, в якій є сім неспарених електрона (ступінь окислення +7):
В
Бром може проявляти ступені окиснення -1, 0, +1, +3, +5, +7. Це пояснюється можливістю послідовного збудження спарених електронів в атомі брому на 4d - підрівні, що призводить до зростання числа електронів, які беруть участь в утворенні ковалентних зв'язків до 3, 5 або 7. br/>
№ 4
Як і чому змінюються кислотно-основні властивості оксидів і гідроксидів марганцю із зміною його ступеня окислення в ряду: Mn (II)? Mn (IV)? Mn (VI)? Mn (VII). p align="justify"> Рішення
Складемо формули оксидів і гідроксидів марганцю із зазначеними в умові ступенями окислення.
Марганець має чотири оксиду MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7. Як відомо з курсу хімії за кислотно-основних властивостей оксиди марганцю поділяють на: MnO, Mn2O3 - основні оксиди, MnO2 - амфотерен, а вищий оксид Mn2O7 є ангідридом марганцевої кислоти. Гідроксиди марганцю мають формули,,. p> Амфотерними властивостями володіє Mn (OH) 4. При дії лугів на розчини солен марганцю (II) випадає білий осад гідроксид марганцю Мп (ОН) 2. Осад легко розчиняється в кислотах. На повітрі він швидко темніє, окисляючись в бурий гідроксид марганцю (IV) Мп (ОН) 4. Оксид марганцю, або закис марганцю, МпО виходить у вигляді зеленого порошку при відновленні інших оксидів марганцю воднем. p align="justify"> Найбільш стійким з'єднанням марганцю є темно-бурий діоксид марганцю МпО 2...
