антове число l 0 1 2 3
Позначення енергетичного підрівня spdf
Таким чином, при l = 0, 1, 2, 3 електрони перебувають відповідно на s-, p-, d-, f-підрівні. Електрони різних підрівнів називають s-, p-, d-, f-електронами. У цьому випадку говорять також про стани s-, p-, d-, f-електронів або s-, p-, d-, f-атомних орбіталях. p align="justify"> Число енергетичних підрівнів у рівні не повинно перевищувати головне квантове число n.
Кожен підрівень складений з орбіталей, число яких визначається магнітними квантовим числом m l . Магнітне квантове число m l визначає можливі орієнтації орбіталі в просторі. Воно пов'язане з орбітальним квантовим числом і може приймати цілочисельні значення від-l до + l, включаючи нуль.
Определенному значенням l відповідає (2l + 1) можливих значень магнітного квантового числа. Кількість значень m l вказує на число атомних орбіталей в підрівні і число можливих напрямків, за якими вони можуть орієнтуватися в просторі.
Таким чином, електрони в атомі розташовуються по енергетичних рівнях, віддаленість яких від ядра характеризується значенням головного квантового числа n; рівні складаються з підрівнів, число яких для кожного рівня не перевищує значення n; в свою чергу підрівень складається з орбіталей, кількість яких задається числом значень магнітного квантового числа m. Квантові числа n, l, ml характеризують орбіталь. p align="justify"> Крім руху навколо ядра, електрон обертається навколо власної осі. Це рух отримав назву В«спінВ». Спінове квантове число m s характеризує два можливих напрямки обертання електрона навколо власної осі (за годинниковою стрілкою або проти). Спінове квантове число ms приймає два значення: + ВЅ і - ВЅ . Електрони з різними спинами зазвичай позначаються протилежно спрямованими стрілками??.
Чотири квантових числа n, l, ml, ms повністю характеризують стан електрона в атомі. Згідно з принципом Паулі в атомі не може бути двох електронів з однаковими значеннями всіх чотирьох квантових чисел. Принцип Паулі визначає максимальне число електронів на одній орбіталі, рівні і підрівні. p align="justify"> алюміній. Порядковий номер 13, розташований в 3 періоді (3 енергетичних рівня)
В
Рис.
мідь. Порядковий номер 29, розташований в 4 періоді (4 енергетичних рівня)
В
Рис.
Періодична система елементів (ПСЕ)
Знайдіть у ...
