льності людини. p> Однак результати деяких хімічних дослідів несподівані і не вписуються в традиційні уявлення про властивості речовин або закономірностях протікання хімічних реакцій. Такі хімічні перетворення були названі, проблемним експериментом. p> Ще в пору античності філософи вважали, що будь-яке пізнання починається з подиву. Подив, викликане новим, веде до розвитку допитливості (Чутливості до проблем в навколишньому світі) з подальшим формуванням стійкого інтересу до чого-небудь. Подив і, наступна за нею, тяга до пізнання - ось благодатний грунт для вивчення проблемного експерименту, формування діалектичного та системного мислення, розкриття творчого потенціалу. p> Такий же стан може бути викликане яскравим, вражаючим хімічним експериментом (проблемним експериментом). У хімії причинами проблемних експериментів, частіше всього, є окислювально-відновні реакції.
Окислювально-відновні реакції
В В
Існують численні критерії класифікації хімічних реакцій. Один з найважливіших - ознака зміни ступенів окислення елементів. У Залежно від того, змінюються ступені окислення елементів або зберігаються, хімічні реакції можуть бути розділені на окислювально-відновлювальні та прохідні без зміни ступенів окислення. p> Реакції, що проходять із зміною ступенів окислення елементів (Окислювально-відновні), широко відомі. Вони відіграють велику роль у техніці і природі, лежать в основі обміну речовин у живих організмах, з ними пов'язані процеси окислення, гниття, бродіння, фотосинтезу. Процеси окислення (І відновлення) йдуть при згорянні палива, корозії металів, електролізі, з їх допомогою отримують метали, аміак, луги та багато інших цінних продукти. Тому вивчення окислювально-відновних реакцій передбачено шкільними курсами неорганічної та органічної хімії.
Нагадаємо основні положення, пов'язані з концепцією окислювально-відновні реакцій. p> Ступінь окислювання відповідає заряду, який виник би на атомі даного елемента в хімічній сполуці, якщо припустити, що всі електронні пари, за допомогою яких даний атом пов'язаний з іншими, повністю зміщені до атомів елементів з більшою електронегативністю.
Окиснювач - речовина, що містить атоми або іони, приймають електрони: X m (окислювач) + ne - = X ( m - n ) , де m - ступінь окислення елемента у вихідному речовині, n - число електронів.
Відновник - речовина, що містить атоми або іони, що віддають електрони: Y m (відновник) - Ne - = Y ( m + n ) . p> Окислення - процес віддачі електронів атомом, молекулою або іоном, при цьому ступінь окислення елемента підвищується.
Відновлення - процес прийому електронів атомом, молекулою або іоном, при цьому ступінь окислення елемента знижується.
Ок...
