Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Контрольные работы » Хімічна Термодинаміка

Реферат Хімічна Термодинаміка





ентрації здійснюється для однієї Сполука, якові вібірають з практичних міркувань. Розрізняють середню J и міттєву (або істінну) Швидкості Реакції. Середня ШВИДКІСТЬ Реакції візначається різніцею концентрацій D З Речовини ПРОТЯГ Певного годині Dt :


J = (C 2 -C 1 )/( t 2 - t 1 ) = В± D C/ Dt ,


де З 2 і С 1 - концентрації Речовини у кінцевій t 2 и початковий t 1 моменти годині. Знак В± у рівнянні (20) має такий Зміст. Оскількі ШВИДКІСТЬ Реакції всегда додатного, то при вікорістанні D С для віхідної Речовини, концентрація Якої ПРОТЯГ годині зменшується (С 2, вих <З 1, вих, З 2, вих - З 1, вих <0), беруться знак мінус. Если ШВИДКІСТЬ візначають за змінюванням концентрацій одного з ПРОДУКТІВ Реакції, для Якого З 2, прод > C 1, прод і С 2, прод - З 1, прод > 0, то відношення D С/ Dt треба брати Із знаком плюс [2].

У ході Реакції змінюються концентрації реагуючіх Речовини и відповідно змінюється ШВИДКІСТЬ Реакції. Чім менший проміжок годині Dt , тім менше змінення концентрацій D С і тім Ближче в...


Назад | сторінка 3 з 15 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Газові закони і швидкість хімічної реакції
  • Реферат на тему: Основи формальної кінетікі. ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції
  • Реферат на тему: Реакції циклоприєднання, синтезів циклічних ангідридів на основі реакції Ді ...
  • Реферат на тему: Розподіл концентрацій забруднюючою Речовини в атмосфері
  • Реферат на тему: Хімічна термодинаміка. Швидкість хімічних процесів