p>
ВХ при кімнатній температурі і атмосферному тиску являє собою безбарвний газ з ефірним запахом, температура кипіння дорівнює - 13, 9 Вє С і щільність 970 кг/м 3 . ВХ розчиняється в ацетоні, етиловому спирті, ароматичних і аліфатичних вуглеводнях, але у воді практично не розчинний.
Речовина є надзвичайно вогненебезпечним, його суміші з повітрям вибухонебезпечні; при горінні виділяє дратівливі, токсичні та корозійно-активні речовини, серед яких, в Зокрема, виявляється вкрай отруйний фосген.
Температура спалаху: -78 В° С, температура самозаймання: 472 В° С. Межі займання в повітрі: 3,6-33%. Гасіння полум'я при горінні вінілхлориду виробляють лише після зупинки подачі газу, при цьому використовують воду на максимально можливому від вогнища займання відстані, створюючи щільну туманоподобную завісу, а також охолоджуючи гарячі поверхні.
ВХ надає комплексне токсичний вплив на організм людини, викликаючи ураження ЦНС, кісткової системи, системне ураження сполучної тканини, мозку, серця. Вражає печінку, викликаючи ангіосаркому. Викликає імунні зміни і пухлини, надає канцерогенна, мутагенну і тератогенну дію. Багато досліджень повідомляють, що вплив вінілхлориду на людини викликає рак в різних тканинах і органах, включаючи печінку (пухлини крім ангіосаркоми), мозок, легені, лімфатичну і гематопоетичних систему (органи і тканини, залучені в кровотворення). При цьому можна відзначити, що вживання етанолу тільки підсилює канцерогенний ефект вінілхлориду.
ХВ може бути отриманий різними методами:
гідрохлорування ацетилену в присутності каталізатора.
піролізу дихлоретану або дегидрохлорирования лугом у спиртовому розчині.
високотемпературних хлоруванням етилену.
Оксіхлорірованіем етилену.
Отримання ХВ це в даний час практично єдиний приклад реального впровадження методу окисного хлорування вуглеводнів.
На першій стадії утворюється 1,2 - дихлоретан.
В
Далі отриманий дихлоретан піддають піролізу, утворюється ХВ і HCl
В В
Для використання HCl його відправляють на стадію окислювального хлорування етилену для отримання ПВХ.
В
ВХ зберігається далеко від джерел тепла і вогню в рідкому вигляді при температурі -14 Г· 22 В° C у великих сферичних металевих заземлених ємностях з невеликою добавкою стабілізатора (наприклад: гідрохінон). Ємності повинні бути оснащені самозапорнимі клапанами, пристроями контролю тиску та іскрогасниками. Контейнер з речовиною повинен знаходитися в добре провітрюваних умовах при зовнішній температурі нижче 50 В° C. Необхідно уникати контакту з міддю, якими джерелами вогню або тепла, окислювачами, каустичної содою і активними металами. Стабілізований хлористий вініл транспортується в рідкому вигляді в охолоджуваних сталевих цистернах, які попередньо повинні бути ретельно висушені і продуті азотом.
1.2 Хімічні властивості ХВ
Реакції за участю ХВ можна розділити на дві групи. До першої групи належать реакції за участю галогену, а до другої групи ті реакції які йдуть за місцем подвійного зв'язку.
Реакції за участю атома галогену.
Атом галогену в галогенопроізводних (галоген знаходиться при атомі вуглецю при подвійному зв'язку) володіє низькою рухливістю, з цього такі реакції можливі із застосуванням активних реагентів і каталізаторів.
Відщеплення галогеноводородов.
Відщеплення HCl відбувається під дією дуже сильних основ таких як металевий натрій в середовищі рідкого аміаку ( NH 3 ).
В
Процес:
В
Взаємодія з бензолом.
Відбувається в присутність з каталізаторів Фріделя - Кравця. Готують суспензію AlCl 3 в бензолі і в неї вводять ХВ. br/>В
1-хлор-1-фенілетан 1,1-діфенілетан
Той же результат може бути отриманий якщо утворюється HCl взаємодіє з хлористим вінілом.
В
Утворюється 1,1-дихлоретан який далі взаємодіє з бензолом, що призводить до отримання 1,1-діфінілетан. br/>В
Освіта вінілових ефірів.
Вінілові ефіри (ВЕ) самі по собі є дуже цінними мономерами, їх загальна формула
В
Вони утворюються при взаємодії ХВ з окси сполуками (спирти, феноли) або з готовими алкоголятамі.
В
Зі спиртами подібна реакція йде при Т = 80 - 100 Вє С з високим виходом ефіру. Феноли реагують при значно вищій температурі. Подібним чином можна отримати і складні вінілові ефіри якщо вініліровать карбонові кислоти.
За схемою:
В
Реакції приєднання по подвійному зв'язку.
Приєднання галогенів.
Приєднання галогенів без водному середовищі, галоген приєднується за місцем подвійного зв'язку з утворенням три галогенпохідних.
В
1,1,2-трихлоретан
У прису...
