4 +2 FeCl 2 , або (у іонної формі) Sn "+2 Fe '" = Sn "" + 2Fe ". У цій реакції іон олова окислюється, іон заліза відновлюється; іон заліза - окислювач, іон олова - відновник. Баланс зарядів. Звідси витікає, що повинен дотримуватися строгий баланс числа прийнятих і відданих зарядів. Це дає простий спосіб знаходити стехіометричні коефіцієнти при реагуючих молекулах, якщо відомі вихідні і кінцеві продукти. Нехай маємо реакцію окислення двовалентного марганцю у вигляді Mn (N0 3 ) 2 в семивалентном у вигляді НМп0 4 допомогою Рb0 2 , яка при цьому відновлюється в Pb (N0 3 ) 2 в присутності азотної кислоти.
Окисний еквівалент. Окислювальний еквівалент п є число негативних зарядів, прийнятих окислювачем. Реакції окислення-відновлення застосовуються між іншим в об'ємному аналізі. У нормальній оксідіметріческой системі приймається за одиницю концентрації число грамів, рівне молекулярній вазі, поділеній на окислювальний еквівалент, в 1 л розчину. Окислювальний еквівалент може змінюватися залежно від умов середовища. Сила окисного дії. Рівні концентрації окислювачів різної хімічної природи діють неоднаково, будучи здатні окисляти одна речовина і будучи недостатніми для окислення іншого. Далі речовина, будучи окислювачем, для однієї речовини в одній реакції, може з'явитися відновником для іншого, більш сильного окислювача в іншої реакції, наприклад: S0 2 + 3H 2 = H 2 S + 2H 2 0; 2S0 2 + + 0 2 = 2S0 3 - Мірою сили окисного дії є окислювальний потенціал. Якщо побудувати елемент з розчином окислювача в одного хімічно інертного електрода і відновника - в іншого, розчини з'єднати рідким провідником, а електроди - дротом, то по дроту потече струм.
Швидкість окислення не завжди відповідає силі окисного дії. Поєднане окислення утворенням проміжних продуктів з більш високим окислювальним потенціалом в багатьох випадках пояснюється те, що окислю...
