Рязановский сільськогосподарський технікум
РЕФЕРАТ
на тему: "Окисно-відновна реакція"
Виконала:
Абідова С.В., гр. 21 Т
Перевірив Валєєв Р.В.
Рязанова, 2011 р.
Зміст
Введення
. Окислення. Поняття і види
. Відновлення. Поняття і види
. Окислювально-відновні реакції
Висновок
Введення
Окислювально-відновні реакції, хімічні реакції, що супроводжуються зміною окислювальних чисел <# "21" src = "doc_zip1.jpg"/> = Zn2 +
Відновленням називається приєднання електронів атомом, молекулою або іоном:
Cl2 + 2 = 2Cl-
Окислювачами називається нейтральний атом, молекула або іон, що приймають електрони (у другому прикладі молекула хлору Cl2), відновниками - нейтральний атом, молекула або іон, що віддають електрони (у першому прикладі - атом Zn). Окислення і відновлення - взаємопов'язані процеси, які завжди протікають одночасно. Коли одна речовина окислюється, то інше відновлюється, і навпаки. Так, наведені вище приватні реакції окислення і відновлення складають єдиний процес Про.-в.:
Zn + Cl2 = ZnCl2.
Тут Zn окислюється до Zn2 +, а Cl2 відновлюється до 2Cl-.
У хімії окислювально-відновні реакції належать до числа найбільш поширених. Наприклад, на них, як правило, грунтується отримання простих речовин (металів і неметалів)
CuO + H2 = Cu + H2O,
КВг + Cl2 = Br2 + 2KCl
1. Окислення. Поняття і види
Окислення - це хімічна реакція приєднання кисню або відібрання водню. Для іонних процесів загальноприйнята більш розширене формулювання: окислення - є збільшення позитивної валентності (заряду) або зменшення негативної валентності (заряду) іона, напр. Fe "- * Fe *" при окисленні солей закису заліза в солі окису або S "_>. S 0 -в переході від H 2 S до вільної сірці. Окислення - означає втрату електронів. З умови загальної електронейтральності необхідно, щоб при цьому були присутні речовина, що приєднує електронної тим збільшує свою негативнувалентність; воно називається окислювачем; саме воно при цьому відновлюється . Так процеси окислення і відновлення тісно пов'язані і повинні протікати спільно. Приклад: SnCl 2 +2 FeCl 3 = SnCl...
