Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Окислювально-відновна реакція

Реферат Окислювально-відновна реакція





ють, (актор), діючи на легко окислюється речовина (індуктор), викликає одночасне окислення третього речовини (акцептор), яке саме по собі не окислюється або окислюється з працею під дією актора (зв'язані реакції). Від каталізу цей випадок відрізняється тим, що з припиненням окислення індуктора припиняється окислення акцептора. У типових сполучених реакціях він виражається невеликою цілим числом. Парні реакції окислення крім освіти нестійкої форми можуть бути викликані також утворенням комплексних сполук індуктора з актором або з акцептором, взагалі тоді, коли один процес йде за рахунок енергії іншого, а також при утворенні комплексних або нерозчинних сполук, що видаляють продукти зі сфери реакції. При окисленні киснем фосфору, скипидару і деяких інших речовин, утворюється озон. Тут виділеної при окисленні енергії виявляється досить, щоб провести процес 0 2 ^ 0 3 , що вимагає витрати енергії.

З випадків повільного окислення найбільш важлива автооксідація (Traube, порівн. також "активований кисень" Schonbein'a), механізм якої стоїть у близькій зв'язку з сполученим окислювачем. Під автооксідаціей розуміють окислення тел газоподібним киснем, яке відбувається само собою, без усяких додаткових впливів. Відповідно до загальноприйнятої тепер теорії Баха і Енглера (Engler) процес окислення протікає в 2 стадіях: у першому приєднується ціла молекула кисню і утворюється перекис (з характерною групою А вона володіє сильнішим окислювальним дією, ніж молекула кисню), і тому може окислити молекулу якого- небудь іншої речовини (сполучена реакція) або того ж самого, яке взято для окислення.

Маючи на увазі, що вся жива природа постійно знаходиться в зіткненні з таким сильним окислювачем, як вільний кисень, можна дивуватися її стійкості в цьому відношенні і точному регулюванню окислення (дихання). Це пояснюється дією потужних опорів, саме наявністю каталізаторів-сповільнювачів (antioxy-genes no Moureu). Застосування таких сповільнювачів має велике практичне значення: 1%-ва надбавка спирту до хлороформу застосовується для запобігання його від швидкого забруднення шкідливими продуктами, прибавка 0,1% фенолу до Акролеїн дозволила готувати це нестійке речовина у великих кількостях. Таких прикладів відомо багато, напр.: Речовина Сповільнювач Na 2 S0 3 Бензиловий, бутиловий спирти, гліцерин, бензойний альдегід SnCl 2 Маніт, крезоли, анілін Бензойний аль - Гідрохінон дегід Щавелевая к-та хингидрона, резорцин Адреналін, ал-Сірчиста кислота калоіди Парафін Сірка (при нов. t В°) Жири та олії Феноли, танін, салігеніну, ацетілтіомочевіна та ін Шовк С...


Назад | сторінка 3 з 10 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Реакції окислення в органічній хімії
  • Реферат на тему: Електрохімічні реакції окислення і відновлення
  • Реферат на тему: Вибір реактора для проведення реакції окислення сірчистого ангідриду в сірч ...
  • Реферат на тему: Окислення аміаку
  • Реферат на тему: Окислення металів