Розглянуто Коренєву систему як орган поглинання води.
Розглянуто Процеси транспірації.
З ясувати Особливості водного режиму у різніх екологічних груп.
вода рослина Коренєва
РОЗДІЛ 1. молекулярну структуру ТА ФІЗИЧНІ Властивості ВОДИ
Вода - єдина Речовини на землі, яка одночасно и в Великій кількості зустрічається в рідкому, твердому та газоподібному станах.
У рідкому стані вода поряд з простими молекулами має и більш складні асоціаті (Н20) n. Саме ця здатність води и зумовлює характерні спеціфічні Особливості води.
Молекула води Складається з атома кисни та двох атомів водний. Воден має позитивно зарядженості ядро ??(протон) та єдиний від ємно зарядженості електрон. Атом кисни містіть 8 протонів та 8 електронів. На его внутрішній та зовнішній орбітах обертаються відповідно 2 та 6 електронів. До стійкої 2-електронної зовнішньої Оболонки ВОДНОГО НЕ вістачає одного електрона, а 8-електронної кисни - два, Завдяк чому между ними існує спорідненість. У молекулі води це віражається Утворення двох-О-Н зв язків. Центр молекули води - ядро ??кисни, а под кутом около 105 ° розташовані ядра атомів водний. Зміщення атомів ВОДНОГО на один Бік від атому кисня зробім молекулу води полярна, а значити, електрично активні.
В молекулі води на атомах ВОДНОГО зосереджено надлишково позитивний заряд, тоді як на двох нерозділеніх атомах кисни - від ємній. Тому в цілому молекула води є диполем (диполь від грецького - два полюси). Отже, диполь - це сукупність двох точкових електричних зарядів, однаково за величиною та протилежних за знаком. Прітягання таких зарядів зумовлює ВИНИКНЕННЯ водневіх зв язків между молекулами води:
Н-О-Н ... О-Н-Н
Це відносно Слабкий зв язок, так як в рідкій воде енергія, Необхідна для его розріву становіть 18,84 кДж на моль (для порівняння енергія ковалентного зв язку Н-О-в молі Кулі води складає 460, 4 кДж на моль). Водневі зв язки Постійно вінікають та руйнуються. Через ті, что в молекулі води Електрон міцніше зв язуються з атомами кисни, відбувається відщеплення протонів, тоб дісоціація води на іоні водний (Н +) та гідроксілу (ОН). При 25 ° С концентрація водневіх іонів в чістій ??воде ставити 1x107 моль на літр, что відповідає рН 7. Кожна молекула води может буті зв язана 4 водневімі зв'язками з відповідно 4 сусіднімі молекулами, в результаті вінікає пентагональні структура.
Згідно з сучасним уявленнямі, в Основі Будови води лежить впорядкована структура, что являє собою крісталічну решітку, з розмітою тепловим рухом Частинами молекул води.
Квазікрісгалічна (квазі - уявно, що не Справжня) структура води є Головною Ознакою, за Якою ее відрізняють від других рідін. Структурні Особливості води як в твердому, так и в рідкому станах візначають унікальні Властивості ее.
Так, універсальність води як розчинники зумовлена ??полярністю ее молекул та здатністю утворюваті водневі зв язки. Розчінення крісталів неорганічніх солей відбувається Завдяк гідратації іонів таких солей.
Добре розчіняються у воде такоже органічні Речовини, з карбоксильними, гідроксільнімі и іншімі групами в якіх вода утворює водневі зв язки.
