fy">
Тепловий ефект реакції не залежить від шляху її протікання, а залежить тільки від початкового і кінцевого стану речовин, що беруть участь в реакції. Це основний закон термохімії. Закон Гесса виконується тільки для процесів, що протікають при наступних умовах:
а) Т=const, V=const (тобто ізохорно-ізотермічний процес);
б) Т=const, р=const (тобто ізобарно-ізотермічний процес).
Приклад використання закону Гесса: із вихідних речовин А і В можна отримати кінцеві продукти Д і Е двома шляхами: 1 шлях - відразу по одній реакції з А і В виходять продукти Д і Е, причому тепловий ефект цієї реакції дорівнює D Н 1; 2 шлях - речовини Д і Е виходять з А і В у кілька реакцій, теплові ефекти яких дорівнюють D Н 2, D Н 3 і D Н 4. Закон Гесса стверджує, що теплові ефекти будуть пов'язані таким співвідношенням:
D Н 1=D Н 2 + D Н 3 + D Н 4
При розрахунках теплових ефектів хімічних реакцій на основі закону Гесса використовуються ентальпії освіти і ентальпії згоряння речовин.
Ентальпія утворення речовини - це зміна ентальпії реакції утворення одного моля речовини з простих речовин, наприклад:
Н 2 (г) + 1/2О 2 (г)=Н 2 О (г); D Н ° 298 обр. =- 241,8кДж/моль,
т.е. ентальпія утворення газоподібної води при стандартних умовах дорівнює - 241,8кДж на 1 моль води. Для різних речовин ентальпії утворення наводяться в довідниках при стандартних умовах (тобто при температурі 298К і тиску 1 атм. Або 1,013? 10 Травня Па) і позначається як D Н ° 298 обр. Відзначимо, що ентальпії утворення простих речовин (О 2, Н 2, Cl 2 та ін.) Дорівнюють нулю.
Ентальпія згоряння речовини - це зміна ентальпії реакції окислення одного моля речовини киснем до освіти його кінцевих продуктів окислення. Стандартні ентальпії згоряння (тобто при 298К і 1 атм.) Позначаються D Н ° 298 сгор. і приводиться для різних речовин в довідниках.
Якщо відомі ентальпії утворення речовин, що беруть участь в реакції, то на підставі закону Гесса можна розраховувати тепловий ефект цієї реакції наступним чином:
Зміна ентальпії реакції (тобто тепловий ефект реакції) дорівнює сумі ентальпій утворення продуктів реакції мінус сума ентальпій утворень вихідних речовин (при цьому враховуються коефіцієнти в рівнянні реакції).
Наприклад, для реакції аА + BВ ® dD + їЇ отримуємо:
D Н ° 298 реакції =(d ? D Н ° 298 обр. (D) + e ? D Н ° 298 обр. (E) ) - (a ? D Н ° 298 обр. (A) + + b ? D Н ° 298 обр. (B) ).
Підставляючи чисельні значення ентальпій утворення продуктів реакції D і Е і вихідних речовин А і В, знайдені в довіднику, визначаємо тепловий ефект цієї реакції D Н ° 298 реакції (при стандартних умовах).
Тепловий ефект реакції можна визначити і по ентальпії згоряння речовин, а саме:
Зміна ентальпії реакції дорівнює сумі ентальпій згоряння вихідних речовин мінус сума ентальпій згоряння продуктів реакції (при цьому враховуються коефіцієнти в рівнянні реакції).
Наприклад, для реакції аА + BВ ® dD + їЇ отримуємо:
D Н ° 298 р-ції =(а D Н < i align="justify"> ° 298 сгор. (А) + b D Н ° 298 сгор. (В) ) - (d ? D Н ° 298 сгор. (D) + + е ? D Н ° 298 сгор. (Е) ).
Обчислимо тепловий ефект реакції нейтралізації 1 благаючи еквівалента кислот...
