відкриття ізомерії Флавія-і кроцеосолей той же автор відкрив також изомерию діхлородіетілендіа-Мінов солей кобальту складу [СоЕn 2 С1 2 ] С1. Ці солі за складом аналогічні вже згадуваної нами солі [Co (NH 3 ) 4 Gl 2 ] Cl, відрізняючись від неї лише тим, що в них чотири молекули аміаку замінені двома молекулами етілендіаміна. Один з лав ізомерних солей [СоЕn 2 С1 2 ] С1 пофарбований у зелений колір зразок [Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl і отримав тому назва солей празеоряда (від грецької назви зеленого кольору), а солі другого ряду пофарбовані в синьо-блакитний колір і були названі солями віолеоряда. Часто говорять просто про празео-і віолеосолях. Розглянемо властивості цих ізомерів. Перш за все необхідно підкреслити, що тут не може бути й мови про будь-якої фізичної ізомерії, зокрема про диморфізм. Різниця властивостей не обмежується областю твердого стану, воно зберігається і в розчині. Якщо розчинити у воді сіль празеоряда, Точно таке ж перетворення відчуває і віолеохлорід з тією різницею, що розчин спочатку пофарбований НЕ в зелений колір, а в сіній.Скорость гідратації празеохлоріда [СоЕn 2 С1 2 ] С1 вивчалася також за методом згортання золю As 2 S 3 . Цей метод заснований на утворенні в розчині в міру гідратації більш високо заряджених катіонів, що володіють, як відомо, різко збільшеним в порівнянні з одновалентними катіонами коагулююча дією. Таким шляхом вдалося показати, що процес гідратації празеохлоріда протікає у дві послідовні стадії.
Кінцевим продуктом гідратації празео-і віолеохлоріда є рівноважна суміш ізомерних діаквосолей [СоЕn 2 (Н 2 0) 2 ] С1 3 . У водному розчині при 25 В° С різко переважаючим продуктом є діаквосоль віолеоряда.
Крім забарвлення і лабільності в водному розчині, ізомери відрізняються один від одного всією сукупністю властивостей. У Зокрема, суттєвим є відмінність в розчинності * Так, при кімнатній температурі 1 вагу. ч. празеохлоріда розчиняється приблизно в 4 вагу. ч. води, між тим як 1 вагу. ч. віолеохлоріда при тих же умовах вимагає для розчинення 25 вагу. ч. води.
При реакціях подвійного обміну, здійснюваних зі свіжоприготовленими розчинами і не зачіпають комплексно пов'язаних кислотних залишків, солі празео-і віолеоряда можуть переводитися в солі з іншими аніонами, причому, як правило, не відбувається перегрупувань і перетворень солей одного ряду в інший. Так, при взаємодії синьо-фіолетового розчину солі [СоЕn 2 С1 2 ] С1 з HN0 3 , з HI, з розчинами дітіонатов випадають відповідно віолеонітрат, віолеоіодід і віолеодітіонат.
Цілком аналогічно поводяться і солі празеоряда. Якщо, проте, зачіпати внутрішні компоненти комплексного іона, то процеси заміщення част про супроводжуються молекулярними перегрупуванням...
