ртуті і міді переходять в розчин, а для розчинення хлориду талію необхідно кип'ятити розчин із сумішшю соляної та азотної кислот. Заважає вплив іонів свинцю можна усунути повторним осадженням срібла у вигляді хлориду з розбавленого розчину або попереднім видаленням свинцю дворазовим осадженням у вигляді сульфату. Паладій забарвлює осад АgCl в рожевий колір. Його можна видалити дворазовим осадженням суміші хлоридів в аміаку. При осадженні у присутності іонів вісмуту і сурми щоб уникнути гідролізу останніх розчин необхідно окисліться азотною кислотою.
Для гравіметричного визначення малих кількостей срібла запропонований метод, заснований на додаванні до аналізованого розчину стандартного розчину солі срібла в кількості, достатній для точного зважування осаду хлориду срібла.
Метод дозволяє визначити> 900 мкг срібла з помилкою 2-3%. Осадження у вигляді хлориду використано для визначення срібла в злитках. Срібло кількісно осідає сірководнем в кислому або лужному розчинах. Осад не розчиняється у розчинах сульфідів або полісульфідів лужних металів, що дозволяє відокремити срібло від елементів групи миш'яку і наступних груп.
Слідові кількості срібла виділяють осадженням сірководнем у вигляді сульфіду з розчинів, підкислених 0,1 N Н 2 S0 4.
В якості колектора можна використовувати сульфіди Сu (II) і Нg (II).
Сульфід срібла краще осаджувати з аміачних розчинів при цьому осад Аg 2 S не містить елементної сірки.
У деяких випадках срібло можна визначити зважуванням броміду, йодиду, ціаніду, роданида, цианата або вольфрамату срібла, проте ці методи практично не використовуються у ваговому аналізі. Зазначені вище методи гравіметричного визначення срібла з неорганічними іонами мають другорядне значення в порівнянні з осадженням його у вигляді хлориду.
Визначення у формі малорозчинних сполук з комплексними аніонами . Відомі гравіметричні методи, засновані на освіті іоном срібла важкорозчинних сполук з комплексними аніонами типу [Сr (NH 3) 2 (SCN) 4] - і [Fе (CN) 5 NO] 2 -.
Для визначення мікрокількостей срібла використовуються важкорозчинні сполуки з комплексними аніонами срібла. Так, при взаємодії АgJ 2 - з [СuЕn 2] (N0 3) 2 або [СuРr 2] SO 4 утворюються кристалічні опади фіолетового кольору складу [СuЕn 2] [АgJ 2] 2 і [СuРr 2] [АgJ 2] 2, практично нерозчинні у воді, етанолі і ефірі (Еn і Рr - молекули етілендіаміна і пропілендіаміна відповідно).
Метод придатний для визначення мікрокількостей срібла (0,0055-0,00055 г . ), помилка визначення 0,2-0,4%. Для приготування реактиву суміш концентрованого розчину Сu (NOз) 2 і етілендіаміна (1: 2) нагрівають на водяній бані до утворення кристалічної кірки, охолоджують, осад фільтрують і промивають 96%-ним етанолом і абсолютним ефіром. Прикладом використання інших сполук аналогічного складу є визначення срібла у формі [Сr 4 (ОН) 6 Еn 6 J 4] [АgJ 2] 2 або у вигляді [СoЕn 2 (SCN) 2] [Аg (SCN) 2]. При визначенні срібла (II) в нітраті дипіридил срібла зважують важкорозчинні з'єднання складу [АgDiр 2] (СlO 4) 2.
Визначення у формі металу після виділення електролізом .
