> + слабкого однокіслотного підстави ВОН і аніоном А - слабкою одноосновной кислоти НА. Як сильний електроліт сіль ВА у водному розчині повністю розпадається на іони ВА? У + + А - , які гідролізуються: В + + 2Н 2 О = ВОН + Н 3 Про + і А - + Н < span align = "justify"> 2 О = НА + ОН - розрахунок рН в цьому випадку за формулою: рН? 0,5 ​​(рК w + pK a - pK b ), де K a і K b -відповідно константи іонізації слабкої кислоти НА та слабкої основи ВОН, які не є сполученими в сенсі протолитических теорії Бренстеда - Лоурі.
ТЕМА 3.
окислювально-відновні реакції У якісному аналізі
Окисленням наз-ють реакцію, пов'язану з втратою атомами або іонами одного або н-ких електронів, а відновленням - реакцію, пов'язану з придбанням атомами або іонами електронів. Реакції ОВР взаємопов'язані і не можуть розглядатися ізольовано один від одного. Їх називають ще редокс-реакціями. Окислювачами називають речовини, які беруть електрони від іншої речовини, а відновниками - речовини, що віддають електрони іншої речовини. Окислювально-відновна здатність різних атомів і іонів характеризується значенням їх нормального окислювально-відновного потенціалу. Його вимірюють гальванічним елементом, що складається з досліджуваного металу, зануреного в розчин його солі та нормального водневого електрода. Потенціал нормального водневого електрода умовно прийнятий рівним нулю при концентрації іонів водню, рівною 1н., І температурі 25 0 С. Рівняння Нернста: значення ОВП залежить від температури і концентрації іонів, присутніх у розчині і виражається рівнянням Нернста - для реакції аА + bB = dD + eE; має вигляд E = E 0 + RT/nF ln [A] a [B] b /[D] d [E] e , де Е - окислювально-відновний потенціал; Е 0 -нормальний окисно-відновний потенціал; n - число прийнятих або віддаються іоном електронів; R - молярна газова постійна, рівна 8,314 Дж/(моль К); a, b, d, e-стехіометричні коефіцієнти рівняння реакції; [A], [B], [D], [E] - концентрації іонів, моль/л; F - постійна Фарадея, рівна 96500 Кл; T-абсолютна температура, К. Після підстановки в рівняння Нернста значень R, F, T = 298 K і переходу від натуральних логарифмів до десятковим отримують вираження E = E 0 +0,059/ n lg [A] a [B] b /[D] d [E] e .
За цією формулою можна, зокрема, обчислити значення потенціалів в різні моменти титрування, в області еквівалентної точки титрування обчислення роблять за формулою E = aE ' < span align = "justify"> 0 + bE В» 0 /a + b, де E ' 0 і E В» 0 - стандартні окислювально-відновні потенціали окислювача і відновника; a, b - число віддаються і прийнятих електронів. Приклад 1. Розчин містить аніони Cl - і SO 3 2 - . Який з них буде окислюватися п...
