ерманганатом калію, якщо концентрації аніонів рівні? Відповідно з табличними даними нормальний ОВП для С1 - ? С1 0 Е 0 = 1,359 В, а для SO 3 2 - ? SO 4 2 - E 0 = 0,17 В. Різниця стандартних потенціалів іонів, що беруть участь у реакції, називається електрорушійної силою реакції (ЕРС) реакції. Чим більше ЕРС, тим енергійніше протікає реакція. Для реакції окислення сульфіт-іона ЕРС дорівнює 1,51-0,17 = 1,34 В, а для окислення хлорид іона 1,51-1,359 = 0,151 В. Отже, більш енергійно буде протікати реакція окислення сульфіт-іона і тільки після його повного окислення почне окислюватися хлорид-іон.
Приклад 2. Обчислити потенціал під час титрування 100мл 0,1 н. розчину FeSO 4 в точці, коли додано 99,9 мл 0,1 н. розчину KMnO 4 . Т.к. до 100мл розчину FeSO 4 додано 99,9 мл розчину KMnO 4 , в розчині залишається 0,1 мл FeSO 4 (100-99,9 ). Стандартний ОВП переходу Fe 2 + Г Fe 3 + дорівнює 0,771 В, число, що віддаються при цьому електронів п = 1, т.ч. Е = 0,771 + 0,059/1 lg 99,9/0,1 = 0,771 +0,059 lg 999 = 0,771 +0,177 = 0,948 В.
Для сильних електролітів беруть замість концентрацій активність. ЕРС дорівнює різниці між величиною потенціалу окислювача і величиною потенціалу відновника: ЕРС = Е окисл. -Е Відновити. Будь ОВР протікає за умови, якщо ЕРС реакції позитивна. Вправи: обчисліть ОВП напівреакції Fe 3 + + e - Г Fe 2 + , якщо [Fe 3 + ] = 0,005 моль/л і [Fe 2 + ] = 0,1 моль/л. Рішення: за таблицею знаходимо редокс-пари E 0 (Fe 3 + /Fe 2 + ) E = 0,771 + 0,0591 lg0, 005/0,1 = 0,0771 + 0,059? (lg (5? 10 -3 )-lg10 -1 ) = 0,771 + 0,059 -1,3 = 0,771-0,076 = 0,695 B. Ступінь окислення - це величина і знак заряду атома в з'єднанні, розраховані таким чином, щоб алгебраїчна сума всіх зарядів у молекулі дорівнювала нулю, а в складному йоні - заряду цього іона. Величина заряду визначається ставленням електронів зв'язку до найбільш електронегативного атома або поділом електронів між 2-ма атомами. Правила визначення ступеня окислення:
1. Ступінь окислювання в простому речовині (тобто у вільному стані) дорівнює нулю.
2. Лужні метали завжди мають ступінь окислення +1, а лужноземельні +2.
. Ступінь окислювання фтору завжди дорівнює -1.
. Ступінь окислювання водню дорівнює +1 (крім гідридів - його сполук з лужними і лужноземельними металами, де вона дорівнює -1).
. Ступінь окислювання кисню завжди дорівнює -2 (крім його сполук з фтором-F 2 < span align = "justify"> O, де вона дорівнює +2, а також Н 2 Про 2 , де вона дорівнює -1 та інших пероксидів, похідних від перекису водню).
Ступені окислення - вища, проміжна і нижча. Вища позитивна ступінь окислення характеризується групою, в якій розташований даний елемент в таблиці Д. І. Менделєєва, наприклад, Cl і Mn мають вищу позитивну ступінь окислення рівну 7, тому що розташовуються в 7-ій групі....
