ть в етанолі і додають 3-5 крапель розчину хлориду кобальту. Через 2-3 хв утворюється синьо-зелений кристалічний осад.
3. Реакція нітрозірованія.
У солянокислой середовищі утворюються нитрозосоединения смарагдово-зеленого кольору.
CH 3 C 2 H 5
-NH-C-CH 2 -N + NaNO 2 + HCI
CH 3 OC 2 H 5
CH 3 OC 2 H 5
-NC-CH 2 -N + NaCI + H 2 O
CH 3 N = OC 2 H 5
4. Реакція на хлорид-іон.
CH 3 C 2 H 5
-NH-C-CH 2 -N * HCI + AgNO 3
CH 3 OC 2 H 5
CH 3 C 2 H 5
- N-CH 2 -N + HNO 3
CH 3 Ag C 2 H 5
білий осад
5. Реакція з хлоридом заліза ( III ).
У результаті реакції утворюється синьо - Фіолетове забарвлення. p> CH 3 Про C 2 H 5
-NН-C-СН 2 -N + FeCI 3
CH 3 C 2 H 5
O
-C
O 3 Fe * Fe (OH) 3 * H 2 O + (CH 3 COO - ) CI +
C 2 H 5
+ NH
C 2 H 5
Кількісне визначення.
1. Методи аналізу за пов'язаної соляній кислоті:
А) Метод нітрітометріі:
1) Точну наважку препарату розчиняють у воді, додають органічний розчинник для придушення дисоціації виділився при титруванні підстави (додають спирт у кількості 40-60% кінцевого обсягу визначається розчину), 5 крапель розчину фенолфталеїну і титрують при струшуванні розчином їдкого натру до рожевого фарбування:
CH 3 C 2 H 5
-NH-CH 2 -N * HCI + NaOH
CH 3 C 2 H 5
В
CH 3 C 2 H 5
ф фт - NH-CH 2 -N + NaCI + H 2 O
CH 3 C 2 H 5
При цьому обов'язково враховується константа дисоціації.
2) Нітрітометрія заснована на реакції нітрозірованія:
CH 3 C 2 H 5
-NH-CH 2 -N + NaNO 2 + HCI
CH 3 C 2 H 5
CH 3 OC 2 H 5
-NC-CH 2 -N + NaCI + H 2 O
CH 3
