менше ? G, тим сильніше прагнення до протікання даного процесу і тим далі він від стану рівноваги, при якому ? G = 0 і ? H = T? S). Маючи в своєму розпорядженні метали в ряд у міру зростання їх стандартних електродних потенціалів (Е 0 ), отримуємо ряд стандартних електродних потенціалів (ряд напруг). Положення металу в ряду напруг характеризує його відновну здатність, а також окисні властивості його іонів у водних розчинах при стандартних умовах. Чим менше значення Е 0 , тим більшими відновними властивостями володіє даний метал у вигляді простого речовини і тим меншими окисними здібностями характеризуються його іони і навпаки. Електродні потенціали вимірюють приладами - гальванічними елементами. ОВР гальванічного елемента протікає в напрямку, в якому ЕРС елемента має позитивне значення. У цьому випадку ? G 0 <0, тому ? G 0 =-nFE 0 .
Електродний потенціал металу (Е) залежить від концентрації його іонів у розчині. Рішення задач про зміну значень електродних потенціалів при різних концентраціях їх іонів у розчині вирішується за допомогою рівняння Нернста Е = Е 0 + 0,059/n? Lgc, де с - концентрація (при точних обчисленнях активність) гідратованих іонів металу в розчині, моль/л. Відповідно, знаючи електродний потенціал металу за допомогою рівняння Нернста можна визначити концентрацію іонів металу в розчині в моль/л. Також за допомогою рівняння ЕРС можна визначити який метал буде в гальванічному елементі катодом, а який анодом (з меншим потенціалом - це анод). Е = Е 0 - у формулі Нернста за умови, що [ох] = [RеD] = 1моль/л. Значення Е 0 різних ОВ систем наводиться в довідкових таблицях.
Т. наприклад,
Е (Fе 3 + /Fе 2 + ) = Е 0 (Fе 3 + /Fе 2 + ) + 0,059 lg ( [Fе 3 + ]/[Fе 2 + ]); Е (Fе 3 + /Fе 2 + ) = 0,77 +0,059 lg ([Fе 3 + ]/[Fе 2 + ]).
Значення редокс-потенціалу визначають по відношенню до стандартного водневого електроду, потенціал якого прийнято за 0. br/>
ТЕМА 4
комплексоутворенні У якісному аналізі
Комплексними називають сполуки, в яких хоча б одна ковалентний зв'язок утворена за донорно-акцепторного механізму, тобто за допомогою ковалентного зв'язку, при утворенні якої на зв'язує МО (молекулярну орбіту) переходять два електрони лише одного з партнерів, так що нової електронної пари не утворюється. Наприклад, при утворенні іона амонію NH4 + з молекули аміаку і іона НГ на образующуюся четверту зв'язує МО переходять електрони тільки аміаку (приклад на електронній схемі, стр . 50, Новий довідник по хімії для школярів та абітурієнтів/Гузей Л.С, Кузнєцов В.М. За редакцією проф. С.В. Дунаєва. - 1-е вид. - М.: Велика ведмедиця, 1998 - 354 с) . Оскільки подібний опис зручно при розгляді багатьох комплексних (координаційних) з'єднань, донорно-акцепторні зв'язок нерідко називають також координаційної. За фізичну природу донорно-акцепторний зв'язок не відрізняється від звичайної ковалентного зв'язку, особливо якщо розглядати освіту відповідних молекул безпосередньо з атомів. Здатність утворювати комплексні сполуки найбільш сильно виражена у d-едементов великих періодів періодичної системи. Природно при їх аналізі комплексоутворення має відігравати важливу роль.
Як відомо все d-елементи це метали (залізо, цинк, марганець, мідь) з широким спектром хімічних властивостей та їх визначення ...
