У азоту вища позитивна ступінь окислення N дорівнює 5, S має вищу позитивну ступінь окислення рівну 6-ти. Ступінь окислювання марганцю в його з'єднаннях MnO - +2 - нижча, Mn 2 O 3 - +3 - проміжна, MnO 2 - +4-проміжна, середа нейтральна, Mn 3 O 4 - +8/3 - проміжна, середа лужна, K 2 MnO 4 - +6-проміжна, KMnO 4 - +7 - вища. НС1 -1, С1 2 -0, НС1О - +1- нижча, НС1О 2 - +3 - проміжна, НС1О 3 - + 5 - проміжна, НС1О 4 - +7 - вища. Атом елемента у своїй вищій ступені окислення не може її підвищити (віддати електрони) і тому проявляє тільки окисні властивості, а в своїй нижчого ступеня окислення не може її знизити (прийняти електрони) і проявляє тільки відновні властивості. Атом елемента, що має проміжну ступінь окислення, може проявляти як окисні, так і відновні властивості. При ОВР валентність атомів може і не мінятися. Наприклад, Н 0 2 + С1 0 2 = 2Н + С1 - валентність атомів водню і хлору до і після реакції дорівнює одиниці, тому що валентність визначає число зв'язків, утворених даними атомом, і тому знаку заряду не має. А ступінь окислення атомів водню і хлору змінилася і набула знаки + і -.
Всі метали проявляють тільки відновні властивості. Якщо металеву пластинку опустити у воду, то катіони металу на її поверхні гідратіруются полярними молекулами води і переходять у рідину. При цьому електрони, в надлишку залишаються в металі, розряджають його поверхневий шар негативно. Виникає електростатичне тяжіння між перейшли в розчин гідратованими катіонами і поверхнею металу. У системі встановлюється динамічна рівновага: Me + m H 2 O? Me (H 2 O) n + m (в розчині) + ne - (на металі), де n - число електронів, що приймають участь у процесі. На кордоні метал - рідина виникає подвійний електричний шар, що характеризується певним стрибком потенціалу - електродним потенціалом. Абсолютні значення електродних потенціалів виміряти не вдається, тому що вони залежать від багатьох факторів і оперують зазвичай відносними електродними потенціалами за певних умов - їх називають стандартними електродними потенціалами. Стандартним електродним потенціалом металу називають його електродний потенціал, що виникає при зануренні металу в розчин його солі (або власного іона) з концентрацією (або активністю), рівної 1моль/л, і зміряному порівняно зі стандартним водневим електродом, потенціал якого при 25 0 З умовно приймається рівним нулю (Е 0 = О, ? G 0 = 0 - це ізобарно-ізотермічний потенціал або енергія Гіббса.) Мірою хімічної спорідненості є спад енергії Гіббса, яка залежить від природи речовини, його кількості і температури і є функцією стану.
? G х.р. =? ? G прод. -? ? G вих. обр. .
Мимовільно протікають процеси йдуть у бік зменшення потенціалу і, зокрема, в бік зменшення ? G і якщо ? G <0, процес принципово здійснимо; якщо ? G> 0, процес мимовільно проходити не може. Чим ...
