інтенсивність світла, що падає на речовину.
поглощаемости (?) - частка від ділення поглинання (А) на концентрацію речовини (с), виражену в грамах на літр, і довжину шару поглинання в сантиметрах (b).
Спектр поглинання - часто виражається графічно відношення поглинання або будь-якої функції поглинання до довжини хвилі або будь-якої функції довжини хвилі.
Багато нерозчинні у воді сполуки виявляють кислотні або основні властивості при розчиненні в органічних розчинниках. Таким чином, вибір відповідного розчинника дозволяє визначати багато такі з'єднання за допомогою неводного титрування. Далі, в залежності від того, яка частина з'єднання є фізіологічно активної, можна титрувати цю частину шляхом правильного вибору розчинника і титранта. Чисті речовини можна титрувати безпосередньо, але часто буває необхідно відокремити активний інгредієнт лікарських форм від заважають наповнювачів і носіїв. Кінець титрування можна визначати візуально по зміні забарвлення або потенціометрично.
До сполук, які можна титрувати як кислоти, відносяться кислотні галогеніди, ангідриди кислот, карбонові кислоти, амінокислоти, Енола, такі, як барбітурати та ксантіни, іміди, феноли, піролів, сульфаніламіди. До сполук, які можна титрувати як підстави, відносяться аміни, азотовмісні гетероциклічні сполуки, четвертинні амонієві сполуки, лужні солі органічних кислот, лужні солі неорганічних кислот і деякі солі амінів. Багато солі галоидоводородной кислот можна титрувати в оцтової кислоти або оцтового ангідриду після додатку ацетату ртуті, який видаляє іон галоида переведенням в неіонізовану комплекс галогенида ртуті. Гідрохлориди слабких основ, що не містять угруповань, здатних ацетильованого, можна також титрувати в оцтовому ангідриді без додавання ацетату ртуті, використовуючи як індикатор малахітовий зелений або кристалічний фіолетовий. Титрування, що проводяться при надлишку оцтового ангідриду, слід застосовувати з обережністю, так як будь-яка реакція ангідриду з тітруемих речовиною може призвести до заниженими результатами.
При титруванні основних з'єднань зазвичай використовують об'ємний розчин хлорної кислоти в крижаній оцтової кислоти, хоча в особливих випадках зручніше використовувати розчин хлорної кислоти в діоксані. При титруванні кислих сполук часто застосовують об'ємний розчин метилат літію в розчині метанол - толуол. Для багатьох випадків зручно використовувати розчин гідроокису тетрабутіламмонія в толуолі; метилат натрію, раніше широко застосовувався, часто може давати викликає утруднення желатінообразний осад.
титриметричних визначення води методом Карла Фішера засноване на кількісної реакції між водою і реактивом, що складається з двоокису сірки і йоду в безводному піридині і зазвичай метанолу. Реакцію проводять у відповідному розчиннику, такому, як метанол або оцтова кислота. Кінець титрування визначають за допомогою електричного кола, що складається з мікроамперметра, платинових електродів і батареї напругою 1,5 - 2 В, з'єднаної через змінний опір близько 2000 Ом. Опір встановлюють таким чином, щоб початковий струм проходив послідовно через платинові електроди і мікроамперметр. Після кожного додавання реактиву стрілка мікроамперметра відхиляється, але швидко повертається у вихідне положення. Коли титрування закінчено, стрілка залишається у відхиленому положенні 10 - 15 секунд. Крі...
