иладів (барометри, термометри, манометри, вакуумні насоси, нормальні елементи, полярографи, капілярні електрометрії та ін.), в ртутних лампах, перемикачах, випрямлячах; як рідкий катод у виробництві їдких лугів і хлору електролізом, як каталізатор при синтезі оцтової кислоти, в металургії для амальгамації золота і срібла, при виготовленні вибухових речовин (Гримуча ртуть); в медицині (каломель, сулема, ртутьорганічні та інші сполуки), в якості пігменту (кіновар), у сільському господарстві (органічні сполуки Р.) в якості протруйника насіння і гербіциду, а також як компонент фарби морських суден (для боротьби з обростання їх організмами ). Ртуть та її сполуки токсичні, тому робота з ними вимагає прийняття необхідних заходів обережності. [3]
Солі ртуті (II) подібно з'єднанням цинку і кадмію безцветно, але на відміну від них у водних розчинах сильно гідролізовані:
[Hg (H2O) 6] 2+? [Hg (H2O) 5 (OH)] ++ H +; K=2,6 * 10-4.
З метою придушення гідролізу та уникнення утворення опадів основних солей розчини подкисляют.
Гідроксид ртуті (II) не відомий, хоча в сільноразбавленних розчинах солей ртуті на кінцевих стадіях гідролізу припускають освіту лінійних молекул.
Солі ртуті (II) відомі переважно з сильними кіслородосодеражщімі кислотами. У розчинах вони сильно гідролізовані, багато лише частково дисоційований. При нагріванні всі вони розкладаються до оксиду, а вище 400 ° C - і до металу.
Серед солей ртуті (II) в лабораторній практиці часто використовують нітрат, що кристалізується з розчинів, отриманих розчиненням ртуті в надлишку концентрованої азотної кислоти. У розчинах цієї солі поряд з акваіонамі присутні катіони Hg (NO3) + і недіссоціірованнимі молекули Hg (NO3) 2. При додаванні нітрат-іонів утворюються ацидокомплексів [Hg (NO3) 3] -, [Hg (NO3) 4] 2-. Розчиненням оксиду ртуті в розчині нітрату ртуті отримують основні солі, наприклад Hg (OH) NO3, що складаються з нескінченних зигзагоподібних ланцюгів, між якими розташовані нітрат-іони. [3]
Для ртуті (II) характерне утворення стійких комплексних сполук. При розчиненні солей у воді, при взаємодії оксиду з кислотами утворюються стійкі Аквакомплекси типу [Hg (H2O) 4] 2+, стійкі аміакати виходять при дії надлишку водного розчину аміаку на розчини солей у присутності солей амонію:
(NO3) 2 + 4NH3=[Hg (NH3) 4] (NO3) 2.
Дуже міцні ціанідні комплекси утворюються при дії на розчини солей ртуті (II) основного ціаніду, що утворюється на початку осад Hg (CN) 2 розчиняється з утворенням тетраціонoмеркурата (II) калію:
(NO3) 2 + 2KCN=Hg (CN) 2 + 2KNO3; (CN) 2 + 2KCN=K2 [Hg (CN) 4].
Стійкі комплекси ртуті (II) з галоген- і сульфід-іонами. Нерозчинний у воді йодид ртуті (II) легко розчиняється у йодиді калію з утворенням тетрайодомеркурата (II) калію:
(NO3) 2 + 2KI=HgI2 + 2KNO3;
HgI2 + 2KI=K2 [HgI4]
Киноварь легко розчиняється у сульфіді калію, утворюючи дісульфідомеркурат (II) калію:
+ K2S=K2 [HgS2].
Для ртуті (I) утворення стійких комплексних сполук не характерно. [4]
. 3 Сполуки міді (I)
У ступеня окислення +1 елементи групи міді мають електронну конфігурацію d10, що відповідає цілком заповненому d-подуровню. Таким чином, сполуки міді (1), срібла (1) і золота (1) не мають енергетичного виграшу, пов'язаного зі стабілізацією в кристалічному полі, незалежно від геометрії частинки. У цьому полягає істотна відмінність цих сполук від аналогічних їм сполук перехідних металів попередніх груп. Геометрія координаційної оточення іонів М + в значній мірі визначається взаємним відштовхуванням лігандів, що обумовлює Нізва координаційні числа 2,3 і 4, яким відповідає лінійна, трикутна і тетраедричних форма іонів і молекул. Неможливість dd-переходів пояснює відсутність забарвлення, яка може бути викликана лише переносом заряду від аніону до катиону (Cu2O, Cu2S, Ag2O).
Ступінь окислювання +1 є проміжною для всіх трьох елементів, що дозволяє припустити можливість диспропорционирования. Воно найбільш типово для з'єднань золота (1) і міді (1).
Особливості:
. Стан окислення +1 (d10) найбільш характерно і стійко для срібла. Cu (1) і Au (1) нестійкі і диспропорционируют:
Cu (1) Cu? + Cu (2) (р-р)
CuCl? Cu + CuCl2
Au (1) 2Au? + Au (3) (р-р)
AuCl (т) + KCl (р-р)? 2Au? + K [AuCl4] (р-р).
. Прості солі Е (1) менш стійкі, ніж комплексні сполуки. Освіта компле...
