3 Дж/К; 27,2 кДж; -181,05 кДж.
Fe 2 O 3 (к) + 3H 2 (г) = 2Fe (к) + 3H 2 O (г)
? H? 298 кДж/моль? G? 298 кДж/моль? S? 298 Дж/моль? До Fe 2 O 3 (к) -821,32-740,9989,96 H 2 (г) 00130,6 Fe (к) 0027,15 H 2 O (г) -241,84-228,8188,74
? G? х.р. = 3? (-228,8) - (-740,99 ) = 54,59 кДж/моль
? H? х.р. = 3? (-241,84) - (-821,32) = 95,8 кДж/моль
? S? х.р. = 3? 188,74 + 2? 27,15 - 3? 130,6 - 89,96 = 138,76 Дж/моль? До
? G? х.р. ? 0, значить реакція не йде мимовільно зліва направо.
Завдання № 133.
Напишіть вираз для константи рівноваги гетерогенної системи С + H2О (г) CO + Н2. Як слід змінити концентрацію і тиск, щоб змістити рівновагу в бік зворотної реакції - утворення водяної пари? br/>
C + H2O (г) = CO + H2 Kравн. = [CO]? [H2]/[H2O]
Щоб змістити рівновагу в бік зворотної реакції необхідно збільшити тиск і концентрацію концентрацію H2.
Завдання № 153.
Який обсяг 0,3 н. розчину кислоти потрібно для нейтралізації розчину, що містить 0,32 г NaOH в 40 см3?
Відповідь
? екв (NaOH) = 0,32/40 = 0,008 моль-екв ? екв (HCl) =? екв (NaOH) = 0,008 моль-екв V (HCl) = 0,008/0,3 = 0,0267 л = 26,7 мл
молекулярний електронний хімічний рівняння
Завдання № 173.
Обчисліть температуру кристалізації 2%-ного розчину етилового спирту C 2 H 5 OH. Кріоскопічна стала води 1,86 В°. Відповідь: -0,82 В° С.
Нехай дано 1 кг води в якому розчинений етиловий спирт, тоді: 2 = 100? m (С 2 Н 5 ОН)/(m (С 2 < span align = "justify"> Н 5 ОН) + 1000) m (С 2 Н 5 ОН) = 20,41 г C m = 20,41/46 = 0,44 моль/кг ? t = 0,44 ? 1,86 = 0,82 В° С T заст. = 0 - 0,82 = -0,82 В° С
Завдання № 193.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: a) Na 3 PO 4 і CaCl 2 , б ) К 2 СОз і ВаСl 2 ; в) Zn (OH) 2 і КОН.
2Na 3 PO 4 + 3CaCl 2
