лектронної пари. Відповідно до теорії Г. Льюїса кислотно - основні реакції - це взаємодії в яких нерозділена пара електронів молекули основи приєднується до молекули кислоти, в слідстві чого виникає ковалентний зв'язок. Взаємодія між кислотою () і підставою (Н 2 О) з отриманням Н 2 SO 4 можна зобразити схемою наведеної на малюнку 1.
В
Рис. 1. p> Теорія Г. Льюїса дуже зручна для з'ясування механізму органічних реакцій. Але для пояснення характеру кислотно - основних взаємодій більш доцільно використовувати теорію Бренстеда. p> Теорія Бренстеда розвинена і доповнена Н. А. Ізмайловим, а також його учнями В. В. Александровим, В. Д. Безуглим. Універсальний характер носить теорія кислот і основ висунута М. І. Усанович. p> Глава 2. Фізичні властивості підстав.
Розглянемо узагальнені фізичні властивості підстав, їх агрегатний стан, розчинність у воді та інших розчинниках, колір, електропровідність щільність і інші параметри. Ці параметри дозволять далі прогнозувати застосування гідроксидів в промисловості, зв'язати їх фізичні та хімічні властивості. p> 2.1 Фізичні властивості підстав.
Луги ( гідроксиди натрію, калію, літію) утворюють тверді, білі, дуже гігроскопічні кристали. Температура плавлення 322 В° С, КОН 405 В° С, а 473 В° С. Кристалічні решітки біля гідроксиду калію кубічна, типу NaCl, а у гідроксиду калію тетрагональная.
Гідроксиди кальцію, магнію, берилію, барію утворюють білі порошки, також досить гігроскопічні, але не настільки як луги. Утворюють гексагональну кристалічну решітку, температури плавлення їх не високі з - за розкладання на оксид і воду.
Гідроксиди інших металів (алюмінію, міді, цинку та ін) утворюють опади різних кольорів, частіше білі. Що мають колір гідроксиди використовують як пігментів при виробництві емалей, глазурі.
2.2 Розчинність у воді, твір розчинності.
Добре у воді розчиняються лише лугу, значно менше підстави металів другої групи (головної підгрупи), а всі інші в воді практично не розчиняються.
За нормальних умов в 1 л. води розчиняється 494 ​​г КОН. Гідроксид літію у воді розчиняється значно гірше, ніж гідроксиди інших лужних металів. При температурі 0 В° С в 1 л. води розчиняється 109 г. p> Для характеристики розчинності молорастворімих у воді електролітів введено поняття твори розчинності ПР. Воно дорівнює добутку рівноважних молярних концентрацій катіонів та аніонів цієї речовини в насиченому водному расстворіться. Розглянемо твір розчинності на прикладі гідроксиду марганцю.
, ПР = 2,3 Г— 10 -13
розчинність речовини буде дорівнює:
За допомогою твори розчинності можна обчислити значення концентрацій іонів в розчині. Значення творів розчинності багатьох молорасстворімих у воді підстав наведені в таблиці 1 ( де РПР =-lg ПР).
Таблиця 1. Значення творів ...
