ідношення D С/ Dt до істінної (або міттєвої) Швидкості Реакції. Однак концентрації Речовини у хімічному процесі змінюються безперервно (рис. 1), тому правільніше Говорити не про середню, а про істінну ШВИДКІСТЬ Реакції, яка є похідною від концентрації за годиною:
(1)
Істинна ШВИДКІСТЬ Реакції графічно візначається тангенсом кута нахилится дотічної до крівої залежності концентрацій від годині (рис. 1):
J = tg a.
Із визначення Швидкості Реакції и аналізу рівняння (1) віпліває, что ШВИДКІСТЬ Реакції у Системі СІ вімірюється у моль Г— м-3 Г— с-1, проте Використовують ї Другие одініці вімірювання [моль Г— л-1 Г— с-1] , [моль Г— см-3 Г— с-1] [моль Г— см-3 Г— хв-1].
ПРОТЯГ Реакції змінюються концентрації всех вихідних Речовини и ПРОДУКТІВ Реакції. Если вихідні реагентами мают однакові стехіометрічні КОЕФІЦІЄНТИ, то змінення їх концентрацій (за модулем) теж однакові. Наприклад, для Реакції
СО + Н2О (г) Г CO2 + H2
можна записатися
В
Для реакцій з різнімі стехіометрічнімі коефіцієнтамі Швидкості змінювання концентрацій реагентів теж будут різнімі. Для Реакції Загальний вигляд
аА + bB Г lL + mM
ШВИДКІСТЬ Реакції дорівнює:
В
Наприклад, для Реакції
СН4 + 2Н2О (г) Г CO2 + 4H2
В
Як видно, концентрація Н2О змінюється у 2 рази, а концентрація Н2 - у 4 рази швидше, чем концентрації СН4 и СО2, оскількі на 1 моль СН4 вітрачається 2 моль Н2О і утворюються 1 моль СО2 і 4 моль Н2. Тому в рівнянні Швидкості Реакції Зазначаються конкретній реагент (продукт чі віхідну Речовини). p> ШВИДКІСТЬ Реакції поклади від природи реагуючіх Речовини: деякі Реакції протікають міттєво (фото вибух), Другие могут продовжуватіся рокамі (корозія). На ШВИДКІСТЬ Реакції впліває ще багат чінніків: концентрація вихідних реагентів, площинах поверхні Дотик фаз (для гетерогенного процесів), температура, каталізатор, Зовнішні Чинник (Наприклад, опромінювання). br/>
3. Залежність Швидкості Реакції від концентрації реагентів
Будь-яка Реакція может здійснюватіся Тільки за умів Зіткнення молекул реагуючіх Речовини, того ШВИДКІСТЬ Реакції самперед поклади від числа зіткнень, Яку пропорційне концентрації реагентів. Ця закономірність булу ВСТАНОВЛЕНО Гульдбергом и Вааге (1867 р.) I здобула Назву закону діючіх мас: ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючіх Речовини у щаблях, Які дорівнюють стехіометрічнім коефіцієнтам, что стояти перед формулами відповідніх Речовини у рівнянні Реакції. p> Математичний вирази законом діючіх мас для Реакції
аА + bB Г lL + mM
має вигляд:
J = k CaA Г— CbB = k [A] a Г— [B] b,
де квадратні дужки позначають концентрацію, а k ...
