льки 1 молекула, однак це 60000000000 диссоційованих молекул в 1мм 3 . Дисоціація оборотна, тобто іони H + і OH - можуть знову утворити молекулу води. У результаті настає динамічна рівновага при якому кількість розпалися молекул дорівнює кількості утворилися з H + і OH - іонів. Іншими словами швидкості обох процесів будуть рівні. Для нашого випадку, рівняння швидкості хімічної реакції можна написати так:
? 1 =? 1 < span align = "justify"> [H 2 O] (для дисоціації води)
? 2 =? 2 < span align = "justify"> [H + ] [HO - ] (для зворотного процесу)
де ? - швидкість реакції; ? - константа швидкості реакції (що залежить від природи реагуючих речовин і температури); [H 2 O], [H + ] і [HO - ] - концентрації (моль/л).
У стані рівноваги ? 1 =? 2 , отже:
? 1 [H 2 O] =? 2 [H + ] [HO - ]
Проведемо нехитрі математичні дії і отримаємо:
? 1 /? 2 < span align = "justify"> = [H + ] [HO - ]...
