у двох аллотропних модифікаціях. До 443 В° C стійкий О±-Ca з кубічної гранецентрированной гратами (параметр а = 0,558 нм), вище стійкий ОІ-Ca з кубічної об'ємно-центрованої гратами типу О±-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартна ентальпія О”H0 переходу О± в†’ ОІ становить 0,93 кДж/моль. br/>
Хімічні властивості
Кальцій - типовий лужноземельний метал. Хімічна активність кальцію висока, але нижче, ніж всіх інших лужноземельних металів. Він легко взаємодіє з киснем, вуглекислим газом і вологою повітря, через що поверхня металевого кальцію звичайно тьмяно сіра, тому в лабораторії кальцій звичайно зберігають, як і інші лужноземельні метали, в щільно закритій банці під шаром гасу або рідкого парафіну.
В ряду стандартних потенціалів кальцій розташований зліва від водню. Стандартний електродний потенціал пари Ca 2 +/Ca0 -2,84 В, так що кальцій активно реагує з водою, але без займання:
Ca + 2Н 2 О = Ca (ОН) 2 + Н 2 ↑ + Q.
З активними неметалами (Киснем, хлором, бромом) кальцій реагує за звичайних умов:
2Са + О 2 = 2СаО, Са + Br 2 = CaBr 2 . br/>
При нагріванні на повітрі або в кисні кальцій запалюється. З менш активними неметалами (Воднем, бором, вуглецем, кремнієм, азотом, фосфором та іншими) кальцій вступає у взаємодію при нагріванні, наприклад:
Са + Н 2 = СаН 2 , Ca + 6B = CaB 6 ,
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 , Са + 2С = Сас 2 ,
3Са + 2Р = Са3Р 2 (br/>
фосфід кальцію), відомі також фосфіди кальцію складу СаР і СаР5;
2Ca + Si = Ca2Si
(силицид кальцію), відомі також силіциди кальцію складу CaSi, Ca 3 Si 4 і CaSi2 .
Протікання вказаних вище реакцій, як правило, супроводжується виділенням великої кількості теплоти (то Тобто ці реакції - екзотермічні). У всіх з'єднаннях з неметалами ступінь окислення кальцію +2. Більшість із з'єднань кальцію з неметалами легко розкладається водою, наприклад:
СаН2 + 2Н 2 О = Са (ОН) 2 + 2Н 2 ↑,
Ca 3 N 2 + 3Н 2 О = 3Са (ОН) 2 + 2NH 3 ↑. br/>
Іон Ca 2 + безбарвний. При внесенні в полум'я розчинних солей кальцію полум'я забарвлюється в цегляно-червоний колір.
Такі солі кальцію, як хлорид CaCl 2 , бромід CaBr 2 , йодид CaI 2 і нітрат Ca (NO 3 ) 2 , добре розчиняються у воді. Нерозчинні у воді фторид CaF 2 , карбонат CaCO3, сульфат CaSO 4 , ортофосфат Ca 3 (PO4) 2 , оксалат Сас 2 Про 4 і деякі інші.
Важливе значення має ...
