лектрон, что находится від ядра на віддалі ковалентного радіуса:
,
е - заряд електрона (4,80274 В· 10 -10 їв-ст. д.);
- ефективне заряд ядра;
r - ковалентних Радіус;
F - електростатічна сила прітягання.
F можна зв'язати з шкалою Полінга за помощью рівняння:
,
r вімірюється в ангстремах (Г…).
Приклад. Візначіті коефіцієнт електровід'ємності Рb. br/>
Z Pb = 82:
r ковPb = 1,538 Г…;
Z еф = 82 - (0,35 'число з n = 6) - (0,85' число з n = 5) - (число з n <4);
= 82 - 1,4 - 15,3 - 60 = 5,3 (Визначи раніше);
.
Мартинов и Богданов запропонувалі візначаті електровід'ємність елементами за формулою:, де - середній Потенціал іонізації атома, Рівний СЕРЕДНЯ Арифметичний з суми потенціалів іонізації всех зовнішніх (валентність) електронів.
Чім більша електронегатівність атомів, что утворили молекулу, тім більшій ее Дипольна момент. Розрахованій дипольниммоментом (q В· l) і визначення експериментально для одної молекули НЕ співпадають. Наприклад:
Ој експ (D) Ој розр (D)
СО 0,11 5,42
HCl 1,04 6,14
HBr 0,79 6,81
KCl 6,8 15,08.
Це вказує на ті, что даже у сильно іонніх молекулах типу KCl немає полного перенесенню електрона від одного атома до Іншого, а проходити Тільки деформація Електронної Оболонки в Напрямки більш електронегатівного елементами.
адитивності схема визначення дипольного моменту багатоатомної молекули. У Основі схеми визначення дипольного моменту багатоатомної молекули лежить уявлення про ті, что Основним структурним елементом молекули є валентність зв'язок. Багатоатомну молекулу можна представіті як систему хімічніх зв'язків, КОЖЕН з якіх можна розглядаті як двохатомну молекулу з своим дипольниммоментом. Тому дипольниммоментом багатоатомної молекули может буті одержаний як векторна сума дипольних моментів хімічніх зв'язків, что входять у молекулу. Ця схема назівається адитивності. При векторному сумуванні Дипольна моментів хімічніх зв'язків обов'язково Враховується геометрія молекули и напрямок дипольних моментів шкірного зв'язку. Наприклад:
= Ој 1 2 + Ој 2 2 + 2Ој 1 В· Ој 2 В· cos Q,
Ој 1 , Ој 2 - діпольні моменти хімічніх зв'язків;
Q - кут между цімі хімічними зв'язками.
В
Если Ој 1 = Оњ 2 = Ој, то = Ој 1 2 + 2Ој 2 cos Q = 2Ој 2 (1 + cos Q). p> Если молекула має больше, чем два зв'язки, то проводитися послідовне векторна сумування: до суми двох векторів додаються Третій, до результату - четвертий и т.д., ВРАХОВУЮЧИ геометричність розташування и напрямок...
