коло них орієнтуються диполі води, так як іони мають зарядом. Навколо катіонів диполі води розташовуються своїми негативно зарядженими кінцями, навколо аніонів - позитивно зарядженими. Таке зв'язування води називається електростатичною гідратацією. p align="justify"> Високомолекулярні сполуки теж гідратіруются, якщо містять полярні, іоногенні угруповання (карбоксікпьние, альдегідні, спиртові, аміногрупи та ін.) При цьому гідратна оболонка може бути не суцільний, а тільки навколо полярних груп. Ступінь гідратації різних іонів і молекул не однакова, залежить від розмірів часток і величини їх заряду. Чим вище питома щільність заряду (більше заряд і менше розміри), тим сильніше гідратація. Молекули води розташовуються при гідратації трьома шарами:
) безпосередньо близько іона, строго впорядковані і орієнтовані сильним електрополе;
) шар води на деякому віддаленні від іона, орієнтованість молекул води менша;
) далеко віддалені від іона молекули води із звичайною структурою
Завдяки гідратації іонів і молекул частина води в організмі знаходиться у зв'язаному стані. Водневі зв'язки макромолекул утримують частину молекул води. p align="justify"> Навколо молекул білка, наприклад, шар суворо структурованої води досягає товщини 1-2 нм і становить до 30% маси гідратованої білкової молекули. Наступний шар гідратаціонной води - до 10 нм, і вода ще зберігає в ньому деяку орієнтацію. Крім того, вода входить у третинну структуру ряду макромолекул і надмолекулярних структур. Крім того, що вода пов'язана безпосередньо на молекулярному рівні, вона входить і до складу субклітинних рибосом, лізосом, мембран мітохондрій, ендоплазматичного ретикулуму, ядерної оболонки. Воду, пов'язану субклітинному утвореннями, називають іммобільною водою. Слабосвязанних вода може служити розчинником, замерзає при температурах, близьких до О0 С. прочносвязанной вода майже не здатна бути розчинником, вона замерзає при темпера значно нижче 0 В° С.
Велика і різноманітна роль води в житті будь-якого організму. Насамперед вона полягає в тому, що вода є основним середовищем протікання життєвих процесів. У цьому відношенні дуже важливі унікальні властивості води як розчинника. Присутність у молекулі води двох атомів водню і двох неузагальнених електронних пар зумовлює утворення 4 водневих зв'язків які надають воді виняткову розчиняють здатність. Це властивість дозволило воді стати універсальною і доміную щей дисперсійним середовищем в біологічних системах. Інша важлива властивість води - полярність її молекул, здатність до дисоціації. Завдяки цій властивості вона активує дисоціацію інших речовин, особливо слабких електролітів, які широко представлені в біологічних системах. У чистому вигляді слабкі електроліти знаходяться в недиссоциированном стані. При розчиненні у воді вони дисоціюють і стають реакційно-активними, що часто є умов...
