>
Світло-сірий метал, дуже твердий і міцний
Mg
650
1095
1.739
срібно-білий метал
Ca
842
1495
1.54
Сріблястий метал
Sr
768
1390
2.63
Сріблястий метал
Ba
727
1637
3.76
Сріблястий метал
Ra
969
1500
5.6
Радіоактивний срібно-білий метал (Т ВЅ 226 Ra = 1620 років)
Хімічні зв'язку лужноземельних металів з неметалами носять переважно іонний характер. Берилій і магній за хімічними властивостями відрізняються від лужних металів. Берилій по своїми властивостями більше нагадує алюміній. Іон Ве 2 + дуже малий, тому для нього характерне утворення ковалентних зв'язків. Гідроксид берилію амфотерен.
Магній
Магній серед металів займає особливе місце. Його щільність (1.729 г/см 3 ) на в…“ менше щільності алюмінію, а міцність майже в 2 рази вище. Ці якості забезпечують сплавів на основі магнію провідне місце в авіабудуванні.
У природі магній широко поширений у вигляді сполук (восьме місце за вмістом у земній корі, 1.87% по масі). Основні мінерали - магнезит MgCO 3 , доломіт MgCO 3 в€™ CaCO 3 . p> У хімічному відношенні магній дуже активний, тому у вільному стані не зустрічається. На повітрі покривається оксидною плівкою, подальше окислення можливе лише за 300-400 В° С. Тонку стружку магнію легко підпалити. Реакція утворення оксиду магнію сильно екзотермічну (при згорянні 20 г Mg 1 л крижаної води можна нагріти до кипіння). p> 2Mg + O 2 = 2MgO + Q
Магній місцями відновник. Він відновлює при нагріванні навіть оксид вуглецю (IV):
2Mg + CO 2 = 2MgO + C
Тому гасити палаючий магній вуглекислотним вогнегасником не можна - магній продовжує горіти в атмосфері вуглекислого газу.
Магній реагує з усіма неметалами. Реакції протікають приблизно також як з кальцієм. Металевий магній повільно реагує з холодною водою:
Mg + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + H 2 ↑
З киплячої води і розбавлених кислот магній також витісняє водень:
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑
Гідроксид магнію (як і Са (OH) 2 ) погано розчинний у холодній воді, набагато краще в гарячій і повністю в розбавлених кислотах. Це типове підстава:
Mg (ОН) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 Про
Всі розчинні солі магнію безбарвні, гіркі на смак, але не отруйні.
Магній використовується в основному для отримання легких сплавів. Прожарений оксид магнію прекрасний вогнетривкий матеріал (до 2800 В° С). Перхлорат магнію (ангідрон) Mg (ClO 4 ) використовують як осушувач газів (Mg (ClO 4 ) в€™ 6Н 2 О). Азбест (природний силікат магнію) - прекрасний теплоізолятор.
Кальцій
Типовий лужноземельний метал - кальцій. У земній корі міститься 2.96% кальцію (по масі), він займає п'яте місце. У гірських породах кальцій зустрічається переважно в вигляді нерозчинних сполук: алюмосилікат кальцію - анортита CaO . Al 2 O 3 . 2SiO 2 , карбонату кальцію CaСO 3 (входить до складу вапняків, крейди, мармуру), доломіту CaCl 2 . MgСO 3 , фториду кальцію CaF 2 (плавиковий шпат), фосфату кальцію Ca 3 (РO 4 ) 2 у вигляді фосфориту і апатиту, що містить у своєму складі також CaF 2 і CaCl 2 . Тільки сульфат кальцію, що зустрічається у вигляді мінералів гіпсу CaSO 4 . 2Н 2 О і ангідриту CaSO 4 . Кальцій у вигляді різних сполук входить до складу багатьох гірських порід осадового або метаморфічного походження; доломітізірованних вапняків, пісковиків, сланців. Кальцій міститься у воді океанів, морів, озер і річок, а також у грунтових водах.
Кальцій в нормальних умовах проявляє ступінь окислення +2. Сполуки одновалентного кальцію існують лише при високих температу...
