егідь візначіті напрямок, в якому буде мімовільно протікаті та чі Інша Реакція.
При взаємодії двох сполучення окисно-відновних пар окісніком всегда буде окісна форма тієї парі, Потенціал Якої має більш позитивне значення.
Для визначення Напрямки окисно-відновної Реакції можна такоже користуватись завбільшки ее ЕРС.
ЕРС окисно-відновної Реакції в стандартних умів чисельного дорівнює різніці стандартних потенціалів сполучення окисно-відновних пар, что беруть доля в Реакції:
Е °=-
умів мімовільного протікання окисно-відновної Реакції є позитивне значення ее ЕРС, тоб
Е °=-> 0
Кількісною характеристикою протікання будь-яких оборотніх процесів є константа рівновагі К, яка пов'язана Зі зміною стандартної ЕНЕРГІЇ Гіббса:
? G=- 2,3 RT lg K
Окисно-відновні Реакції лежати в Основі метаболізму будь-яких організмів. У разі аеробного метаболізму Основним окісніком є ??молекулярний кисень, что Надходить в процесі дихання, а відновніком - органічні Сполука, Які надходять з продуктами харчування. При анаеробних метаболізмі в его основе лежати Переважно окисно-відновні Реакції, в якіх и окіснікамі, и відновнікамі є органічні Сполука.
3. Окисно-відновні тітрування. Теоретичні основи
.1 Методи редоксметрії
Реакції окиснення-Відновлення лягли в основу групи методів тітріметрічного АНАЛІЗУ, Які назівають методами окисно-відновного тітрування, або редоксметрії. Залежних від типу реакцій и робочих розчінів розрізняють Такі методи:
. Перманганатометрічне тітрування, титрант - розчин КМnO 4.
. Йодометричним тітрування - в Основі лежить Взаємодія з йодом.
. Броматометрічне тітрування, титрант - розчин KBrO 3.
. Діхроматометрічне тітрування, титрант - розчин K 2 Cr 2 O 7.
. Нітрітометрічне тітрування, титрант - розчин NaNO 2.
В якості тітрантів в окисно-відновному тітруванні застосовують розчини окісніків и відновніків. Смороду в залежності від умів могут вступаті в Реакції, у якіх передається різна кількість електронів, тому часто окіснікі и відновнікі НЕ мают постійного еквівалента.
3.1.1 Перманганатометрічне тітрування
Основна Реакція . У перманганатометрічному тітруванні застосовують титрант - розчин калій перманганату. Тітрування найчастіше проводять у кислому середовіщі, у прісутності Н 2 SО 4.
Приготування титранту . Розчини КМnО 4 готують звічайній 0,1 н. Для Приготування 1 дм 3 Розчин беруть наважку Дещо больше 3,161 р. КМnО 4 являється сильним окісніком и здатн в розчин змінюваті свою концентрацію у прісутності різніх відновлюючіх Речовини - органічніх домішок аміаку. При пріготуванні розчінів КМnО 4 їх вітрімують кілька днів у темному місці для того, щоб пройшли ВСІ окисно-відновні Процеси з домішкамі, что містяться у воде. Тільки после відстоювання концентрація Розчин КМnО 4 становится постійною и розчин стандартізують.
Стандартизація титранта . Розчин КМnО 4 стандартізують за щавлевою кислотою. Індікатором у методі служити ти...
