трант, при найменша надлишком Якого розчин, что тітрують, забарвлюється в рожевий колір, тому тітрування Розчин КМnО 4 проводять до появи рожевого Забарвлення аналізованого Розчин. При тітруванні Розчин КМnО 4 (та других окіслювачів) Використовують бюретки Зі Скляна краном. Застосування бюреток з гумових трубками непріпустімо, так як гума окіслюється, и розчини КМnО 4 у підсумку змінюють свою концентрацію. Залішаті розчин КМnО4 На тривалий годину у бюретками НЕ рекомендується, тому что на стінках бюреток з являється коричневий наліт марганець діоксиду. Альо ВІН легко відмівається Розчин НСl и Н 2 С 2 О 4. Концентрацію Розчин КМnО 4 регулярно перевіряють.
Застосування . Перманганатометрічне тітрування застосовують для АНАЛІЗУ відновніків - гідроген пероксиду Н 2 О 2, Магній пероксиду МgО 2 + МgО, натрій нітріту Nanо 2, заліза відновленого та ін.
3.1.2 йодометричним тітрування
Основи методу . Йодометрія засновалося на Реакції Відновлення вільного йоду до йодид-іонів та окиснення йодид-іонів у Вільний йод (зворотна Реакція). Іодометрічнім тітруванням візначають як окіснікі, так и відновнікі. Реакції проводять у нейтральному середовіщі. У Лужному або кислого середовіщі могут вінікнуті побічні Реакції. У кислого середовіщі КI утворює HI, яка нестійка и под впливим світла віділяє Вільний йод. У сильно Лужному середовіщі I 2 утворює гіпойодіді.
Титрант . Застосовують розчини натрій тіосульфату и йоду 0,1 и 0,01 н. концентрації. Розчини натрій тіосульфату застосовують для тітрування вільного йоду. При проведенні цієї Реакції йод відновлюється до йодид-іонів, тіосульфат-іоні окиснюються до тетратионат. Йод малорозчінній у воде, его розчини готують у прісутності КI, что утворює розчин у воде комплекс.
наважку йоду беруть Дещо больше розрахункової, ВРАХОВУЮЧИ можлівість прісутності домішок. Йод Летючий и при відважуванні может віпаровуватіся, тому ВСІ Операції відважування та Приготування Розчин йоду проводять, вікорістовуючі Бюксі и за можлівістю Швидко. Наважку йоду (13 р.) розчіняють у концентрованому розчіні потрійної (39 р. КI на 50 см 3 води) кількості КI и после полного розчінення йоду розчин доводять у мірній колбі водою до 1000 см 3. Концентрацію приготовання Розчин йоду встановлюються за Розчин натрій тіосульфату, для чого 15-20 см 3 Розчин йоду тітрують 0,1 н. Розчин тіосульфату. У якості індікатора Використовують розчин Крохмаль, синє Забарвлення Якого при досягненні точки еквівалентності знебарвлюється. 0,1 н. розчин тіосульфату натрію готують, зважуючі наважку Na 2 S 2 O 3? 5Н 2 О, пріблізно рівною 0,1 моль. Наважку розчіняють в 500 см 3 води, додаються 0,1 г Na 2 CO 3 и доводящего водою до 1000 см 3. Na 2 СО 3 додаються для стабілізації Na 2 S 2 O 3, Який взаємодіє з Про 2 і СО 2 Повітря:
У прісутності Na 2 СО 3 ЦІ Реакції сповільнюються. После Приготування розчин натрій тіосульфату залішають на 7-10 днів у темному місці для того, щоб концентрації Розчин стабілізувалася. Титр и нормальність Розчин Na 2 S 2 O 3 встановлюються помощью калій дихромата. Калій дихромат кількісно віділяє йод з калій йодиду, а йод, что віділівся, відтітровують Розчин натрій тіосульфату:
близьким 0,15 р. (точна наважка) висушеності до постійної масі K 2 Cr 2 O 7 розчіняють у склянці з притертою пробкою в 50 с...
