O? CH3COOH + Na + + ОН -
Катіони Na ??+ з іонами Н + і ОН- не утворюють малодисоційованих сполук, тож вони не беруть участі в цій реакції. Виключивши катіони натрію отримаємо скорочене молекулярно-іонне рівняння реакції гідролізу ацетату натрію:
СНзСОО- + Н2О? СНзСООН + ОН -.
Як видно, реакція розчину солі в результаті гідролізу є лужний (рН gt; 7).
Кількісно взаємодія солі з водою характеризується ступенем гідролізу.
Гідроліз солей слабких многоосновних кислот
Гідроліз таких солей - процес багатоступінчастий, протікає через послідовний ряд стадій. Наприклад, при гідролізі Na2S, перший ступінь має вигляд:
2S + H2O? NaHS + NaOH
2Na + + S2- + H2O? Na + + HS- + Na + + OH -
Кількісно гідроліз по першій ступені можна охарактеризувати ступенем гідролізу. Потім в реакцію обмінного взаємодії з водою вступає гидросульфид-іон:
+ H2O? H2S + NaOH + + HS- + H2O? H2S + Na + + OH-- + H2O? H2S + OH -
Слід звернути увагу, що кількісно друга ступінь гідролізу протікає в незрівнянно меншою мірою, ніж перша. Тому у відповіді досить вказати рівняння тільки для першого ступеня:
3PO4 + H2O? Na2HP04 + NaOH
РО43- + Н2О? НРО42- + ОН -
. Гідроліз солей, утворених слабкими підставами
Аналогічним чином можна розглянути гідроліз солі, утвореної аніоном сильної кислоти і однозарядним катіоном слабкої основи. Наприклад:
Н4Cl + H2O? NH4OH + HCI
Як видно, реакція середовища в цьому випадку кисла.
При гідролізі багатовалентних катіонів переважає процес приєднання одного гідроксид-іона ОН-, в результаті чого утворюються основні солі. Наприклад, гідроліз хлориду міді (II) описується рівнянням:
СuСl2 + Н2О? Сu (ОН) С1 + НС1
Сu2 + + 2 Cl- + Н2О? СuОН + + Н + + 2 Сl -
Сu2 + + Н2О? СuОН- + Н +
. Гідроліз солей освічених слабкими кислотами і слабкими підставами
Катіон і аніон Однозарядні
До такого типу солям відносяться, в основному, солі амонію. У цьому випадку продуктами гідролізу є слабкі кислота і основа:
+ Н2О=KtOH + HAn, + + An '+ H2O=KtOH + HAn,
де Kt + і An- - катіон і аніон слабких основи і кислоти відповідно.
Якщо утворюються в результаті реакції підставу і кислота є електролітами рівної сили, то розчин має нейтральне середовище (рН=7). В іншому випадку значення водневого показника визначається співвідношенням констант дисоціації цих сполук. Наприклад, при гідролізі фториду амонію
4F + H2O=NH4OH + HF
водневий показник розчину менше семи (рН lt; 7), так як ступінь дисоціації HF більше, ніж NH4OH.
Катіон - однозарядний, аніон - багатозарядний
Серед розчинних у воді солей до цієї групи також належать практично тільки солі амонію: (NН4) 2СОз, (NH4) 2S, (NH2) 3PO4 і т.д.
(NH 4) 2S + H2O=NH4OH + NH 4HS
NH4 + + S2- + H2O=NH4OH + NH4 + + HS -
Слід зазначити, що рівновага в цих випадках практично без остачі зміщена в бік продуктів реакції. В результаті, при гідролізі даної групи солей, в розчині утворюється суміш гідроксиду амонію і його солі. Причому концентрація підстави дорівнює концентрації солі. Середа в таких розчинах лужна (рН gt; 7).
Катіон - багатозарядний, аніон - однозарядний
Такі солі не отримані внаслідок повного і незворотного гідролізу. Наприклад:
Аl (СН3СОО) з + Н2О=АlOH (СНзСОО) 2 + СН3СООН
Al3 + + 3CH3COO- + H2O=A1OH (CH3COO) 2 + CH3COOH
Катіон і аніон многозарядности
При уважному розгляді таблиці розчинності видно, що в більшості випадків такі солі нерозчинні у воді, внаслідок цього їх гідролізом можна знехтувати. Як виняток можна привести сульфіди алюмінію і хрому. Ці солі можна отримати методами сухий хімії, однак, якщо на них подіяти водою, відбудеться повний і необоротний гідроліз:
12S3 + 6 Н2О=2 А1 (ОН) 3 + 3 H2S
. 2.4 Процес розробки комп'ютерної програми
Компью? Терно програ? мма - послідовність інструкцій, призначена для виконання пристроєм управління обчислювальної м...
