ли за чистотою смороду Цілком прідатні для роботи.
2. Приготування РОБОЧЕГО Розчин Сильної кислоти або лугу. Звичайний готують 1 л 0,1 н розчин, нормальність Якого відома пріблізно .
3. Приготування Розчин віхідної Речовини. Це розчин бури у випадка встановлення нормальності Розчин Сильної кислоти и розчин щавелевої кислоти у випадка встановлення нормальності Розчин лузі.
4. Проведення Реакції тітрування. У нашому випадка при візначенні концентрації Розчин NaOH Йде Реакція:
H 2 З 2 O 4 + 2NaOH в†’ Na 2 З 2 O 4 + 2H 2 O
прото, цею метод встановлення нормальності Розчин лузі можна застосовуваті позбав у випадка коли в последнего немає карбонатів. Если в розчіні лузі Присутні карбонат, то іоні З 2 O 4 2 - осаджують хлоридом кальцію. Соляну кислоту, яка при цьом звільняється, тітрують лугом у прісутності метилоранжа:
Na 2 З 2 O 4 + СаCl 2 ↔ Сас 2 O 4 ↓ + 2NaCl
H 2 З 2 O 4 + СаCl 2 ↔ Сас 2 O 4 ↓ + 2НCl
НCl + NaOH в†’ NaCl + H 2 O
2НCl + Na 2 CO 3 в†’ 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O
провідної 3-4 тітрування и за середнім значеннями обчислюють нормальність Розчин лугу. Крім того, для встановлення нормальності Розчин лузі можна вікорістаті титрувань розчин НCl. Тоді нормальність лузі обчислюють за формулою:
В
Однак, точність в даним випадка буде нижчих.
№ 127
Розрахуваті нормальність, молярність, титр Розчин HCl, ЯКЩО на тітрування 25 мл 0,0936 н Розчин бурі вітрачено 21,4 мл Розчин HCl
В
Реакція Йде за рівнянням:
2HCl + Na 2 B 4 O 7 + 5H 2 O в†’ 4H 3 BO 3 + 2NaCl
Зі співвідношення закону еквівалентів
V бурі в€™ N бурі = V HCl в€™ N HCl
Знайдемо нормальність соляної кислоти:
В
У даним випадка моль-еквівалент соляної кислоти Рівний 1 молю, отже, молярність HCl становіть
З М = 0,1093 М.
Титр Знайдемо Із співвідношення
В
№ 128
Зазначити основні Індикатори методу нейтралізації. Поясніті, що таке Інтервал переходу та Показник тітрування індікатора
Основні Індикатори методу Показник
нейтралізації:
тітрування (рТ )
метиловий фіолетовий (І Перехід) 1
тимолового синій (І Перехід) 2
метиловий фіолетовий (ІІ Перехід) 2,5
метилоранж 4
бромфенол синій 4
метиловий червоний 5
лакмус 7
нейтральний червоний 7
фенолового червоний 8
тимолового синій (ІІ Перехід) 9
фенолфталеїн 9
тімолфталеїн 10
Інтервал рН, в межах Якого відбувається помітна для людського ока зміна Забарвлення індікатора, назівають інтервалом переходу індікатора .
У межах інтервалу переходу індікатора є значення рН, при якому спостерігається найбільш помітна для людського ока зміна кольору індікатора. Це значення рН назівають Показники тітрування індікатора (позначають рТ).
№ 129
Даті мотівовану відповідь, для чого застосовують Індикатори та Як їх вібірають
В
Індикатори в Титрометричний аналізі и в его підрозділі - методі нейтралізації Використовують для встановлення точки еквівалентності за різкою зміною кольору індікатора, яка винна спостерігатісь Поблизу точки еквівалентності и в самій Цій точці. Однак, таким методом Встановити точку еквівалентності можна позбав з ПЄВНЄВ точністю, так як, по-перше, Показник тітрування рТ Вибраного індікатора и рН Розчин в точці еквівалентності могут Суттєво відрізнятісь; по-друге, не всякий індикатор різко змінює колір у вказаній точці.
умів правильного Вибори індікатора, а значити, и умів найбільш то чного визначення точки еквівалентності, є ті, щоб різніця значень рТ індікатора и рН Розчин в точці еквівалентності булу якнайменш . При цьом Показник тітрування індікатора знаходять з довідніків, а рН Розчин в точці еквівалентності обчислюють за рівнянням Реакції.
№ 130
За помощью кривих тітрування дати обгрунтовану відповідь, де точність тітрування буде Найвищого:
а) при тітруванні Сильної кислоти лугом;
б) при тітруванні слабкої кислоти лугом?
Чі можна тітруваті Слабко кислоту Слабко основою?
В
а) поглянемо на криву тітрування Сильн...
